2Opción A

2,5 puntos

En el laboratorio químico se puede producir tolueno (

\ce{C7H8}

) mediante la deshidrogenación del metilciclohexano (

\ce{C7H14}

) como se muestra en el equilibrio químico siguiente:

\ce{C7H14(g) <=> C7H8(g) + 3H2(g)}

En un recipiente cerrado y vacío de

2{,}0\,\text{L}

de capacidad, se introducen

3{,}0\,\text{moles}

\ce{C7H14(g)}

. Posteriormente, se calienta a

650\,\text{K}

y cuando se ha alcanzado el equilibrio químico se comprueba que se han producido

1{,}2\,\text{moles}

\ce{H2(g)}

en el recipiente.

Determina el valor de

K_c

a la temperatura de

650\,\text{K}

¿Cuál es la presión de la mezcla gaseosa cuando se ha alcanzado el equilibrio químico?

Explica cómo se podría aumentar la formación de

\ce{H2(g)}

, ¿aumentando o disminuyendo la presión total del recipiente?

Formula la molécula de tolueno.