Ejercicio4Opción B

Sabiendo que a $25\,^\circ\text{C}$, la solubilidad molar del fluoruro de plomo (II) ($\ce{PbF2}$) vale $2{,}1 \cdot 10^{-3}\,\text{mol/L}$. Calcula el valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto.

Teniendo en cuenta que a $25\,^\circ\text{C}$, la constante del producto de solubilidad del hidróxido de hierro (III) ($\ce{Fe(OH)3}$) vale $1{,}0 \cdot 10^{-36}$. Calcula la solubilidad molar del compuesto.