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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2012Ordinaria

Química · Canarias 2012

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestion o problema sera calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1.5 horas.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas:
a
El número cuántico (ll) representa la orientación espacial del orbital.0,5 pts
b
La configuración electrónica 1s22s22d11s^2 2s^2 2d^1 corresponde a un átomo en estado excitado.0,5 pts
c
En una familia o grupo de la tabla periódica, la energía de ionización aumenta al aumentar el número atómico.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Indica y explica, de forma razonada, si las siguientes especies químicas son ácidos, bases, o ácidos y bases según la teoría de Brønsted-Lowry. Escribe los correspondientes equilibrios ácido-base en disolución acuosa, y los correspondientes pares conjugados ácido-base: 1) Amoniaco (Trihidruro de nitrógeno) 2) Bromuro de hidrógeno (Ácido bromhídrico) 3) HCOX3X−\ce{HCO3-}1 pt
b
Indica, razonando la respuesta, el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes sales: 1) Cloruro de magnesio (Dicloruro de magnesio) 2) NHX4NOX3\ce{NH4NO3}1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La combustión de 2,25 g2{,}25\,\text{g} de un compuesto orgánico que contiene C, H y O, produce 3,3 g3{,}3\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 1,35 g1{,}35\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}. Si sabemos que en estado gaseoso 2,25 g2{,}25\,\text{g} de dicho compuesto ocupa un volumen de 1,611{,}61 litros a 250 ∘C250\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión. Determina:
Datos
  • Masas atómicas: C=12 uC = 12\,\text{u}
  • H=1 uH = 1\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
a
Su fórmula empírica.1 pt
b
Su fórmula molecular.0,5 pts
c
Escribe una posible fórmula desarrollada de dicho compuesto y nómbralo.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un matraz de 2 litros se introducen 9,85 g9{,}85\,\text{g} de NOCl\ce{NOCl} y se calienta a 350 ∘C350\,^\circ\text{C}. A dicha temperatura se establece el equilibrio:2 NOCl(g)⇌2 NO(g)+ClX2(g)\ce{2NOCl (g) <=> 2NO (g) + Cl2 (g)}Si el porcentaje de disociación del NOCl\ce{NOCl} es del 25%25\%. Calcula:
Datos
  • Masas atómicas: N=14 uN = 14\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
  • Cl=35,5 uCl = 35{,}5\,\text{u}
  • R=0,082 atm⋅l/(mol⋅K)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}/(\text{mol}\cdot\text{K})
a
Las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p a la temperatura dada.1,2 pts
b
La presión parcial de cada gas en el equilibrio.0,8 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:KNOX2+KX2CrX2OX7+HClOX4→Cr(ClOX4)X3+KNOX3+KClOX4+HX2O\ce{KNO2 + K2Cr2O7 + HClO4 -> Cr(ClO4)3 + KNO3 + KClO4 + H2O}
a
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?0,6 pts
b
Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global.1 pt
c
Nombra los compuestos que participan en la reacción anterior.0,4 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
El dióxido de nitrógeno es uno de los gases que contribuyen a la formación de la lluvia ácida, obteniéndose a partir del proceso:2 NO(g)+OX2(g)⇌2 NOX2(g)ΔH<0\ce{2NO (g) + O2 (g) <=> 2NO2 (g)} \quad \Delta H < 0Explica razonadamente, tres formas distintas de actuar sobre el equilibrio que reduzcan la formación del dióxido de nitrógeno.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Si se construye una pila galvánica con los elementos (NiX2+/Ni)(\ce{Ni^{2+}/Ni}) y (ZnX2+/Zn)(\ce{Zn^{2+}/Zn}):
Datos
  • E0(NiX2+/Ni)=−0,25 VE^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
a
Realiza un esquema de la misma.0,66 pts
b
Escribe las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos y la reacción global.0,67 pts
c
Calcula la f.e.m. estándar de la pila.0,67 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Si cuando se forma 1,01{,}0 gramo de metanol (CHX3OH\ce{CH3OH}) se desprenden 7,467{,}46 Kilojulios. Calcula:
Datos
  • Masas atómicas: C=12 uC = 12\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
  • H=1 uH = 1\,\text{u}
  • Entalpía estándar de formación del COX2(g)\ce{CO2 (g)}: −393,8 kJ/mol-393{,}8\,\text{kJ/mol}
  • Entalpía estándar de formación del HX2O(l)\ce{H2O (l)}: −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}
a
¿Cuál es el valor de su entalpía de formación?0,8 pts
b
¿Cuál es la entalpía estándar de combustión del metanol aplicando la Ley de Hess?1,2 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
a
Sabiendo que a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, la solubilidad molar del fluoruro de plomo (II) (PbFX2\ce{PbF2}) vale 2,1⋅10−3 mol/L2{,}1 \cdot 10^{-3}\,\text{mol/L}. Calcula el valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto.1 pt
b
Teniendo en cuenta que a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, la constante del producto de solubilidad del hidróxido de hierro (III) (Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3}) vale 1,0⋅10−361{,}0 \cdot 10^{-36}. Calcula la solubilidad molar del compuesto.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Calcula el pH:
a
De una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) 0,25 M0{,}25\,\text{M}.0,25 pts
b
De una disolución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}) 0,50 M0{,}50\,\text{M}.0,5 pts
c
De la mezcla resultante de añadir 250 mL250\,\text{mL} de disolución de ácido clorhídrico 0,25 M0{,}25\,\text{M} a 100 mL100\,\text{mL} de disolución de hidróxido de sodio 0,5 M0{,}5\,\text{M}. Considera los volúmenes aditivos.1,25 pts
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