1Opción B

2 puntos

\ce{CO2}

reacciona con el

\ce{H2S}

337^\circ\text{C}

según la reacción siguiente:

\ce{CO2_{(g)} + H2S_{(g)} <=> COS_{(g)} + H2O_{(g)}}

En un recipiente cerrado y vacío de

2{,}5

L se introducen

4{,}4

g de

\ce{CO2}

y la suficiente cantidad de

\ce{H2S}

. Una vez el sistema ha alcanzado el equilibrio químico a

337^\circ\text{C}

, la presión total es de

10

atm y se han obtenido

0{,}01

moles de agua.

Calcula la concentración de

\ce{CO2}

y de

\ce{H2S}

en el equilibrio químico.

¿Es cierto que para el equilibrio químico anterior

K_p = 1/K_c

? Razona la respuesta.

Si se introduce en el recipiente un catalizador, ¿cómo afectará al equilibrio químico? Razona la respuesta.