Ejercicio1Opción B

El $\ce{CO2}$ reacciona con el $\ce{H2S}$ a $337^\circ\text{C}$ según la reacción siguiente: $$\ce{CO2_{(g)} + H2S_{(g)} <=> COS_{(g)} + H2O_{(g)}}$$ En un recipiente cerrado y vacío de $2{,}5$ L se introducen $4{,}4$ g de $\ce{CO2}$ y la suficiente cantidad de $\ce{H2S}$. Una vez el sistema ha alcanzado el equilibrio químico a $337^\circ\text{C}$, la presión total es de $10$ atm y se han obtenido $0{,}01$ moles de agua.