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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

2Opción A

2,5 puntos
En un recipiente cerrado de dos litros de capacidad y vacío se introduce 0,0300{,}030 moles de gas fosgeno COClX2(g)\ce{COCl2(g)} y se mantiene la temperatura a 800 K800\,\text{K}. Al alcanzar el siguiente equilibrio químico, se observa que la presión parcial de CO(g)\ce{CO(g)} es de 0,497 atm0{,}497\,\text{atm}: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}
a)
Calcula el valor de la constante de equilibrio, KcK_c, a 800 K800\,\text{K}.
b)
Calcula la presión total del sistema a 800 K800\,\text{K}.
c)
Si se aumenta la presión de CO(g)\ce{CO(g)}, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio químico? Razona la respuesta.
d)
¿Se puede asegurar que, si se introduce inicialmente un catalizador dentro de la mezcla de reacción, se tardará más tiempo para alcanzar el equilibrio químico? Justifica la respuesta.