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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

2Opción A

2,5 puntos
En un recipiente cerrado de dos litros de capacidad y vacío se introduce 0,0300{,}030 moles de gas fosgeno COClX2(g)\ce{COCl2(g)} y se mantiene la temperatura a 800 K800\,\text{K}. Al alcanzar el siguiente equilibrio químico, se observa que la presión parcial de CO(g)\ce{CO(g)} es de 0,497 atm0{,}497\,\text{atm}:COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}
a
Calcula el valor de la constante de equilibrio, KcK_c, a 800 K800\,\text{K}.
b
Calcula la presión total del sistema a 800 K800\,\text{K}.
c
Si se aumenta la presión de CO(g)\ce{CO(g)}, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio químico? Razona la respuesta.
d
¿Se puede asegurar que, si se introduce inicialmente un catalizador dentro de la mezcla de reacción, se tardará más tiempo para alcanzar el equilibrio químico? Justifica la respuesta.