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la cuevadel empollón
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3Opción B

2 puntos
El carbonato de calcio se descompone, en condiciones estándar y a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, según la reacción siguiente: CaCOX3(s)⇌CaO(s)+COX2(g)ΔH∘=178 kJ⋅mol−1\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 178\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Si la entropía estándar de esta reacción (ΔS∘\Delta S^{\circ}) es 165 J⋅K−1⋅mol−1165\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}:
a)1 pts
Calcule la energía libre estándar de la reacción a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Razone si la reacción es espontánea en condiciones estándar y a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.
b)1 pts
¿Qué temperatura mínima se debe alcanzar para que el CaCOX3\ce{CaCO3} sólido se descomponga en condiciones estándar? Considere que ΔS∘\Delta S^{\circ} y ΔH∘\Delta H^{\circ} no varían con la temperatura.