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la cuevadel empollón
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2Opción B

Una muestra de 7,33 g7{,}33\,\text{g} de BaClX2 ⋅2 HX2O\ce{BaCl2 \cdot 2H2O} puro se disuelve en agua, añadiéndose después con una bureta disolución valorada de HX2SOX4\ce{H2SO4}. Esta última disolución tiene una concentración del 60 %60\,\% de riqueza en peso y una densidad de 1,5 g/mL1{,}5\,\text{g/mL}. Si la reacción es: BaClX2 ⋅2 HX2O+HX2SOX4→BaSOX4+2 HCl+2 HX2O\ce{BaCl2 \cdot 2H2O + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl + 2H2O} calcular:
a)
La molaridad de la disolución de sulfúrico.
b)
El volumen de sulfúrico que se consumirá para que reaccione todo el bario contenido en la muestra.