Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

2Opción B

Una muestra de 7,33 g7{,}33\,\text{g} de BaClX2 ⋅2 HX2O\ce{BaCl2 \cdot 2H2O} puro se disuelve en agua, añadiéndose después con una bureta disolución valorada de HX2SOX4\ce{H2SO4}. Esta última disolución tiene una concentración del 60 %60\,\% de riqueza en peso y una densidad de 1,5 g/mL1{,}5\,\text{g/mL}. Si la reacción es:BaClX2 ⋅2 HX2O+HX2SOX4→BaSOX4+2 HCl+2 HX2O\ce{BaCl2 \cdot 2H2O + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl + 2H2O}calcular:
a
La molaridad de la disolución de sulfúrico.
b
El volumen de sulfúrico que se consumirá para que reaccione todo el bario contenido en la muestra.