Química · Extremadura 2010

Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones: $$\ce{X = 1s^2 2s^2 2p^1} \quad \ce{Y = 1s^2 2s^2 2p^5} \quad \ce{Z = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2}$$

Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos $12$, $14$, $17$ y $37$, respectivamente.

Explique cuál o cuáles de las siguientes especies químicas, al disolverse en agua, formará disoluciones con pH menor que siete: $\ce{HCl}$, $\ce{CH3COONa}$, $\ce{NH4Cl}$ y $\ce{NaCl}$.

Una muestra de $7{,}33\,\text{g}$ de $\ce{BaCl2 \cdot 2H2O}$ puro se disuelve en agua, añadiéndose después con una bureta disolución valorada de $\ce{H2SO4}$. Esta última disolución tiene una concentración del $60\,\%$ de riqueza en peso y una densidad de $1{,}5\,\text{g/mL}$. Si la reacción es: $$\ce{BaCl2 \cdot 2H2O + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl + 2H2O}$$ calcular:

Una disolución saturada de $\ce{Ca(OH)2}$ contiene $0{,}165\,\text{g}$ de soluto por cada $200\,\text{mL}$ de disolución. Calcular:

En un recipiente de $1\,\text{L}$, a $1000\,\text{K}$, se introducen $1 \cdot 10^{-3}$ moles de $\ce{CO2}$ y una cierta cantidad de $\ce{H2}$, produciéndose la reacción: $$\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)} \quad (K_c = 4{,}4)$$ Si cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de $6\,\text{atm}$, calcule:

Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del $\ce{C6H14}$ líquido, $\ce{C}$ sólido e $\ce{H2}$ gas, son de $-4192{,}0$, $-393{,}1$ y $-285{,}8\,\text{kJ/mol}$, respectivamente. Calcule:

Sabiendo que: $$\ce{Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 M) || H+ (1 M) | H2 (1 atm) | Pt_{(s)}} \quad E^0_{\text{pila}} = 0{,}76\,\text{V}$$ $$\ce{Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 M) || Cu^{2+} (1 M) | Cu_{(s)}} \quad E^0_{\text{pila}} = 1{,}10\,\text{V}$$ Calcule $E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn})$ y $E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu})$.