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la cuevadel empollón
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2Bloque I

2 puntos
Bloque I
El dióxido de carbono, COX2\ce{CO2}, reacciona rápidamente con el sulfuro de hidrógeno, HX2S\ce{H2S}, según la ecuación química: COX2(g)+HX2S(g)⇌COS(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)} En un reactor de 2,52{,}5 litros de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y cuya temperatura se mantiene constante a 337 ∘C337\,^{\circ}\text{C}, se colocaron 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de COX2\ce{CO2} y la cantidad suficiente de HX2S\ce{H2S} para que la presión total en el equilibrio fuera de 10 atm10\,\text{atm}. En la mezcla final en el equilibrio había 0,01 mol0{,}01\,\text{mol} de HX2O\ce{H2O}. Calcule:
a)1 pts
La concentración, en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}, de COX2\ce{CO2} y de HX2S\ce{H2S} que hay en el reactor en el equilibrio.
b)1 pts
El valor de las constantes KpK_p y KcK_c.