del examen

La prueba consiste en elegir UNA de las dos opciones, la A o la B, y contestar a las cinco preguntas que la componen en un tiempo máximo de una hora y treinta minutos. -Cada cuestión, aunque se divida en varios apartados, tendrá el valor de dos puntos. -Si en una cuestión o un problema se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. Si no se escribe y se ajusta la ecuación, la cuestión o el problema no podrán ser calificados con la máxima puntuación. -Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etec. -Tine gran importancia la claridadyla coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión d os conceptos involucrados. -Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden y limpieza), la ortograía y la calidad de redacción.

3Opción B

2 puntos

Las entalpías de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gas son respectivamente,

-286\,\text{kJ/mol}

-393\,\text{kJ/mol}

25^{\circ}\text{C}

y la entalpía de combustión del acetileno es

-1299\,\text{kJ/mol}

Calcule la entalpía de formación del acetileno si consideramos que el agua formada en la combustión está en estado líquido.

Sabiendo que la entalpía de formación del etano es

-85\,\text{kJ/mol}

, calcule la entalpía de hidrogenación del acetileno según la reacción:

\ce{C2H2(g) + 2H2(g) -> C2H6(g)}