3Opción B

2 puntos

Las entalpías de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gas son respectivamente,

-286\,\text{kJ/mol}

-393\,\text{kJ/mol}

25^{\circ}\text{C}

y la entalpía de combustión del acetileno es

-1299\,\text{kJ/mol}

Calcule la entalpía de formación del acetileno si consideramos que el agua formada en la combustión está en estado líquido.

Sabiendo que la entalpía de formación del etano es

-85\,\text{kJ/mol}

, calcule la entalpía de hidrogenación del acetileno según la reacción:

\ce{C2H2(g) + 2H2(g) -> C2H6(g)}