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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2011Extraordinaria

Química · La Rioja 2011

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
La prueba consiste en elegir UNA de las dos opciones, la A o la B, y contestar a las cinco preguntas que la componen en un tiempo máximo de una hora y treinta minutos. -Cada cuestión, aunque se divida en varios apartados, tendrá el valor de dos puntos. -Si en una cuestión o un problema se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. Si no se escribe y se ajusta la ecuación, la cuestión o el problema no podrán ser calificados con la máxima puntuación. -Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etec. -Tine gran importancia la claridadyla coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión d os conceptos involucrados. -Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden y limpieza), la ortograía y la calidad de redacción.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dados los siguientes compuestos: CaFX2\ce{CaF2}, COX2\ce{CO2}, HX2O\ce{H2O}. Justifique las respuestas.
a
Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.
b
Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Se disuelven 55 gramos de nitrato de plata impuro en 500500 mL de agua. Para precipitar toda la plata como cloruro de plata se añaden a esta disolución 2020 mL de otra disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,07 g/cm31{,}07\,\text{g/cm}^3 y riqueza del 4%4\% en peso, calcule:
Datos
  • Ma(H)=1M_a(\ce{H}) = 1
  • Ma(N)=14M_a(\ce{N}) = 14
  • Ma(O)=16M_a(\ce{O}) = 16
  • Ma(Cl)=35,5M_a(\ce{Cl}) = 35{,}5
  • Ma(Ag)=108M_a(\ce{Ag}) = 108
a
La riqueza de la muestra de nitrato de plata.
b
La molaridad del ácido clorhídrico.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se añaden 7 g7\,\text{g} de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500500 mL de disolución. Calcule:
Datos
  • Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Ma(H)=1M_a(\ce{H}) = 1
  • Ma(N)=14M_a(\ce{N}) = 14
a
El grado de disociación del amoniaco.
b
El pH de la disolución resultante.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido:MnOX4X−+AgX (s)+HX+→MnX2++AgX++HX2O\ce{MnO4- + Ag_{(s)} + H+ -> Mn^{2+} + Ag+ + H2O}
Datos
  • Ma(Ag)=108M_a(\ce{Ag}) = 108
a
Ajuste esta reacción por el método del ion electrón.
b
Calcule los gramos de plata metálica que podría ser oxidada por 5050 mL de una disolución acuosa de permanganato de sodio 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:
Datos
  • Ma(H)=1M_a(\ce{H}) = 1
  • Ma(N)=14M_a(\ce{N}) = 14
  • Ma(O)=16M_a(\ce{O}) = 16
  • Número de Avogadro, NA=6,023⋅1023N_A = 6{,}023 \cdot 10^{23}
a
17 g17\,\text{g} de NHX3\ce{NH3} ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22,422{,}4 litros.
b
En 17 g17\,\text{g} de NHX3\ce{NH3} hay 6,023⋅10236{,}023 \cdot 10^{23} moléculas.
c
En 32 g32\,\text{g} de OX2\ce{O2} hay 6,023⋅10236{,}023 \cdot 10^{23} átomos de oxígeno.
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Defina el concepto de energía de ionización de un elemento.
b
Justifique por qué la primera energía de ionización disminuye al descender en un grupo de la tabla periódica.
c
Dados los elementos F\ce{F}, Ne\ce{Ne} y Na\ce{Na}, ordénelos de mayor a menor energía de ionización.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Se toman 2525 mL de ácido sulfúrico de densidad 1,84 g/cm31{,}84\,\text{g/cm}^3 y del 96%96\% de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta un volumen total de 250250 mL. Calcule la molaridad de la disolución resultante.
Datos
  • Ma(H)=1M_a(\ce{H}) = 1
  • Ma(O)=16M_a(\ce{O}) = 16
  • Ma(S)=32M_a(\ce{S}) = 32
b
Calcule la masa de NaOH\ce{NaOH} sólido del 80%80\% de pureza en peso, necesaria para preparar 250250 mL de disolución acuosa 0,0250{,}025 M.
Datos
  • Ma(H)=1M_a(\ce{H}) = 1
  • Ma(O)=16M_a(\ce{O}) = 16
  • Ma(Na)=23M_a(\ce{Na}) = 23
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Las entalpías de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gas son respectivamente, −286 kJ/mol-286\,\text{kJ/mol} y −393 kJ/mol-393\,\text{kJ/mol} a 25∘C25^{\circ}\text{C} y la entalpía de combustión del acetileno es −1299 kJ/mol-1299\,\text{kJ/mol}.
a
Calcule la entalpía de formación del acetileno si consideramos que el agua formada en la combustión está en estado líquido.
b
Sabiendo que la entalpía de formación del etano es −85 kJ/mol-85\,\text{kJ/mol}, calcule la entalpía de hidrogenación del acetileno según la reacción:CX2HX2(g)+2 HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H2(g) + 2H2(g) -> C2H6(g)}
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Ejercicio 4

4
2 puntos
a
Sabiendo que el producto de solubilidad del hidróxido de plomo(II) a una temperatura dada es de 4⋅10−154 \cdot 10^{-15}. Calcule la concentración de catión (PbX2+)(\ce{Pb^{2+}}) disuelto.
b
Indique si se formará un precipitado de yoduro de plomo (II) cuando a 100100 mL de una disolución 0,010{,}01 M de nitrato de plomo (II) se le añaden 5050 mL de una disolución de yoduro potásico 0,020{,}02 M.
Datos
  • Ks(PbIX2)=7,1⋅10−9K_s(\ce{PbI2}) = 7{,}1 \cdot 10^{-9}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:
a
Permanganato de sodio
b
Nitrato de zinc(II)
c
Hidróxido de estroncio
d
AgX2O\ce{Ag2O}
e
FeX2SX3\ce{Fe2S3}
f
HClOX4\ce{HClO4}
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