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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2011Extraordinaria

Química · La Rioja 2011

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dados los siguientes compuestos: CaFX2\ce{CaF2}, COX2\ce{CO2}, HX2O\ce{H2O}. Justifique las respuestas.
a)
Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.
b)
Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)
Defina el concepto de energía de ionización de un elemento.
b)
Justifique por qué la primera energía de ionización disminuye al descender en un grupo de la tabla periódica.
c)
Dados los elementos F\ce{F}, Ne\ce{Ne} y Na\ce{Na}, ordénelos de mayor a menor energía de ionización.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Se disuelven 55 gramos de nitrato de plata impuro en 500500 mL de agua. Para precipitar toda la plata como cloruro de plata se añaden a esta disolución 2020 mL de otra disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,07 g/cm31{,}07\,\text{g/cm}^3 y riqueza del 4%4\% en peso, calcule:
a)
La riqueza de la muestra de nitrato de plata.
b)
La molaridad del ácido clorhídrico.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)
Se toman 2525 mL de ácido sulfúrico de densidad 1,84 g/cm31{,}84\,\text{g/cm}^3 y del 96%96\% de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta un volumen total de 250250 mL. Calcule la molaridad de la disolución resultante.
Datos
  • Ma(H)=1M_a(\ce{H}) = 1
  • Ma(O)=16M_a(\ce{O}) = 16
  • Ma(S)=32M_a(\ce{S}) = 32
b)
Calcule la masa de NaOH\ce{NaOH} sólido del 80%80\% de pureza en peso, necesaria para preparar 250250 mL de disolución acuosa 0,0250{,}025 M.
Datos
  • Ma(H)=1M_a(\ce{H}) = 1
  • Ma(O)=16M_a(\ce{O}) = 16
  • Ma(Na)=23M_a(\ce{Na}) = 23
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se añaden 7 g7\,\text{g} de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500500 mL de disolución. Calcule:
a)
El grado de disociación del amoniaco.
b)
El pH de la disolución resultante.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Las entalpías de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gas son respectivamente, −286 kJ/mol-286\,\text{kJ/mol} y −393 kJ/mol-393\,\text{kJ/mol} a 25∘C25^{\circ}\text{C} y la entalpía de combustión del acetileno es −1299 kJ/mol-1299\,\text{kJ/mol}.
a)
Calcule la entalpía de formación del acetileno si consideramos que el agua formada en la combustión está en estado líquido.
b)
Sabiendo que la entalpía de formación del etano es −85 kJ/mol-85\,\text{kJ/mol}, calcule la entalpía de hidrogenación del acetileno según la reacción: CX2HX2(g)+2 HX2(g)→CX2HX6(g)\ce{C2H2(g) + 2H2(g) -> C2H6(g)}
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido: MnOX4X−+AgX (s)+HX+→MnX2++AgX++HX2O\ce{MnO4- + Ag_{(s)} + H+ -> Mn^{2+} + Ag+ + H2O}
a)
Ajuste esta reacción por el método del ion electrón.
b)
Calcule los gramos de plata metálica que podría ser oxidada por 5050 mL de una disolución acuosa de permanganato de sodio 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)
Sabiendo que el producto de solubilidad del hidróxido de plomo(II) a una temperatura dada es de 4⋅10−154 \cdot 10^{-15}. Calcule la concentración de catión (PbX2+)(\ce{Pb^{2+}}) disuelto.
b)
Indique si se formará un precipitado de yoduro de plomo (II) cuando a 100100 mL de una disolución 0,010{,}01 M de nitrato de plomo (II) se le añaden 5050 mL de una disolución de yoduro potásico 0,020{,}02 M.
Datos
  • Ks(PbIX2)=7,1⋅10−9K_s(\ce{PbI2}) = 7{,}1 \cdot 10^{-9}
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:
a)
17 g17\,\text{g} de NHX3\ce{NH3} ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22,422{,}4 litros.
b)
En 17 g17\,\text{g} de NHX3\ce{NH3} hay 6,023⋅10236{,}023 \cdot 10^{23} moléculas.
c)
En 32 g32\,\text{g} de OX2\ce{O2} hay 6,023⋅10236{,}023 \cdot 10^{23} átomos de oxígeno.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:
a)
Permanganato de sodio
b)
Nitrato de zinc(II)
c)
Hidróxido de estroncio
d)
AgX2O\ce{Ag2O}
e)
FeX2SX3\ce{Fe2S3}
f)
HClOX4\ce{HClO4}
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