2Opción A

2 puntos

Problemas

Una mezcla de óxidos de hierro (III)

(\ce{Fe2O3})

y de óxido de Zn (II)

(\ce{ZnO})

de masa

0{,}174\,\text{g}

se disuelven en ácido clorhídrico concentrado mediante las operaciones oportunas el hierro (III) se reduce a hierro (II). El líquido resultante se valora con permanganato potásico

(\ce{KMnO4})

0{,}02\,\text{M}

gastándose

15{,}0\,\text{ml}

Datos

Masas atómicas: $\text{Fe} = 55{,}9$
$\text{Zn} = 65{,}4$
$\text{O} = 16$

Ajusta la reacción de oxidación-reducción de la valoración, sabiendo que el ión permanganato se reduce a

\ce{Mn^{2+}}

Calcula el tanto por ciento de óxido de Fe (III) y de óxido de Zn (II) en la muestra.