del examen

El examen incluye tabla periódica como anexo. 1. Rellenad la carátula con el número del documento de identidad, nombre y apellidos. 2. ES IMPORTANTE que marquéis correctamente todas las casillas correspondientes al documento de identidad, código de materia y opción. La marca debe quedar como esta: □ Fijaos bien que marcáis correctamente la fila y la columna correspondientes al número que debéis marcar. Un error frecuente es marcar el 1 en la fila 0. Después de rellenar las casillas del documento de identidad y el código de examen, revisad que las habéis marcado correctamente. 3. Indicad en la página 1 el nombre de la materia y marcad el código. 4. Independientemente de las preguntas que contestéis, debéis marcar obligatoriamente la opción A. 5. Empezad a responder el examen por la página 2, siguiendo la numeración y no debéis escribir fuera de los márgenes superior (por encima del código de barras) e inferior (después del pie de página). 6. Si termináis la prueba antes de que expire el tiempo asignado, debéis levantar el brazo para esperar instrucciones. 7. No debéis quitar la grapa de la hoja de respuestas. Contesta hasta un máximo de 5 preguntas de entre todas las propuestas en las opciones A y B del examen. Puedes usar la calculadora.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

5Opción B

2 puntos

Dos elementos químicos, A y B, presentan las configuraciones electrónicas siguientes:

Indica, de forma razonada, la posición (grupo y periodo) de cada uno de estos dos elementos en la tabla periódica.

Si se sabe que los valores de las primeras energías de ionización son

496

1250\,\text{kJ/mol}

, justifica cuál es el valor que corresponde a cada uno de los dos elementos (A y B).

Razona cuál de los dos elementos presenta más tendencia a formar enlaces de carácter metálico.

Explica, de forma razonada, el tipo de enlace que presentará la molécula

\ce{A2}