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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

2Opción B

2 puntos
El ácido salicílico (CX7HX6OX3\ce{C7H6O3}) es un compuesto que se encuentra presente en muchos productos utilizados en medicina. A una temperatura de 473 K473\,\text{K}, este ácido se descompone y produce fenol (CX6HX6O\ce{C6H6O}) y dióxido de carbono, según la reacción química ajustada siguiente:
Reacción de descomposición del ácido salicílico en fenol y dióxido de carbono con ΔH < 0
Reacción de descomposición del ácido salicílico en fenol y dióxido de carbono con ΔH < 0
a)
Al laboratorio, introducimos 0,345 g0{,}345\,\text{g} de ácido salicílico en un recipiente de 50 mL50\,\text{mL} y lo calentamos a 473 K473\,\text{K}. Una vez la mezcla alcanza el equilibrio químico, recogemos el COX2\ce{CO2} gaseoso obtenido en otro recipiente y comprobamos que este gas ocupa un volumen de 48,9 mL48{,}9\,\text{mL}, medido a 1 atm1\,\text{atm} y a 298 K298\,\text{K}. Calcula la constante de equilibrio en concentraciones (KcK_c) correspondiente a la reacción de descomposición del ácido salicílico a 473 K473\,\text{K}.
b)
Si hiciéramos el mismo experimento en un recipiente de 1000 mL1000\,\text{mL}, manteniendo la temperatura a 473 K473\,\text{K}, ¿aumentaría la descomposición de ácido salicílico? Justifica la respuesta.
c)
Indica, de forma razonada, si este proceso es espontáneo a cualquier temperatura.