Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

2Opción B

2 puntos

El ácido salicílico (

\ce{C7H6O3}

) es un compuesto que se encuentra presente en muchos productos utilizados en medicina. A una temperatura de

473\,\text{K}

, este ácido se descompone y produce fenol (

\ce{C6H6O}

) y dióxido de carbono, según la reacción química ajustada siguiente:

Al laboratorio, introducimos

0{,}345\,\text{g}

de ácido salicílico en un recipiente de

50\,\text{mL}

y lo calentamos a

473\,\text{K}

. Una vez la mezcla alcanza el equilibrio químico, recogemos el

\ce{CO2}

gaseoso obtenido en otro recipiente y comprobamos que este gas ocupa un volumen de

48{,}9\,\text{mL}

, medido a

1\,\text{atm}

y a

298\,\text{K}

. Calcula la constante de equilibrio en concentraciones (

K_c

) correspondiente a la reacción de descomposición del ácido salicílico a

473\,\text{K}

Si hiciéramos el mismo experimento en un recipiente de

1000\,\text{mL}

, manteniendo la temperatura a

473\,\text{K}

, ¿aumentaría la descomposición de ácido salicílico? Justifica la respuesta.

Indica, de forma razonada, si este proceso es espontáneo a cualquier temperatura.