Ejercicio5

# PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN El deterioro como consecuencia de la oxidación es un gran problema económico para industrias que utilizan estructuras de hierro o de acero, sobre todo si se encuentran en ambientes húmedos o directamente en contacto con el agua, como plataformas sumergidas en el mar, tuberías subterráneas o cascos de barcos. En estos casos, la oxidación para formar óxido de hierro(III) es muy rápida y supondría grandes inversiones económicas tener que sustituir frecuentemente las partes oxidadas. Una solución para evitar la oxidación del hierro y del acero es incorporar a la estructura piezas de otros metales que puedan formar con el hierro una pila galvánica en la que éste sea el cátodo y el otro metal funcione como ánodo. A este método de protección se le llama “protección catódica” y a las piezas metálicas utilizadas para ello se les llama ánodos de sacrificio. Uno de los metales más usados como ánodo de sacrificio es el magnesio, que puede obtenerse a partir del agua del mar, donde se encuentra disuelto en forma de $\ce{MgCl2}$ y de sulfato de magnesio. Una vez separado el $\ce{MgCl2}$ sólido, se procede a su electrolisis en estado fundido obteniéndose magnesio y cloro gaseoso. En la corteza terrestre también está presente el magnesio en forma de $\ce{MgCO3}$ ($K_S = 3{,}5 \cdot 10^{-8}$), compuesto insoluble al igual que otras especies de este metal como el fosfato de magnesio ($K_S = 1{,}04 \cdot 10^{-24}$), el $\ce{MgF2}$ ($K_S = 5{,}16 \cdot 10^{-11}$) o el $\ce{Mg(OH)2}$ ($K_S = 5{,}61 \cdot 10^{-12}$).