Ejercicio3Opción A

Si la ecuación de velocidad para la siguiente reacción: $\ce{A(g) + B(g) -> C(g) + D(g)}$ es $v = k[A]$, ¿cómo variará la velocidad de la misma al aumentar el volumen a T constante?

Si la reacción: $\ce{Cl2(g) -> 2Cl(g)}$ es endotérmica, ¿cómo será la entalpía de los productos mayor o menor que la entalpía de los reactivos? ¿El proceso será espontáneo a altas o bajas temperaturas?