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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (uma): H=1\ce{H} = 1
  • O=16\ce{O} = 16
  • Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5
  • Fe=55,8\ce{Fe} = 55{,}8
  • Números atómicos: Be\ce{Be} (Z=4Z = 4)
  • O\ce{O} (Z=8Z = 8)
  • Na\ce{Na} (Z=11Z = 11)
  • Al\ce{Al} (Z=13Z = 13)
  • Si\ce{Si} (Z=14Z = 14)
  • S\ce{S} (Z=16Z = 16)
  • Cl\ce{Cl} (Z=17Z = 17)
  • Br\ce{Br} (Z=35Z = 35)

2Opción A

2,5 puntos
A
El disulfuro de carbono (CSX2\ce{CS2}) y el hidrógeno reaccionan a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C} según la ecuación: CSX2(g)+4 HX2(g)⇌CHX4(g)+2 HX2S(g)\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> CH4(g) + 2H2S(g)} Se introducen 0,2 moles0{,}2\,\text{moles} de CSX2\ce{CS2} y 0,6 moles0{,}6\,\text{moles} de HX2\ce{H2} en un recipiente de 1 L1\,\text{L} y se calienta la mezcla a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}. Si la presión total tras alcanzar el equilibrio es de 23,28 atm23{,}28\,\text{atm}:
a)1,25 pts
¿Cuántos moles de metano (CHX4\ce{CH4}) se formarán tras alcanzar el equilibrio?
b)0,75 pts
Calcula la constante de equilibrio KcK_c a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}.
c)0,5 pts
Justifica cómo cambiará la concentración de metano en el equilibrio al disminuir la presión.