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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} =8,314 J⋅mol−1⋅K−1= 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Kw (298 K)=10−14K_w\ (298\,\text{K}) = 10^{-14}

3Opción B

2 puntos

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

El dióxido de manganeso puede reducirse con monóxido de carbono:MnOX2(s)+CO(g)→MnO(s)+COX2(g)\begin{aligned}&\ce{MnO2(s) +} \\ &\ce{CO(g) -> MnO(s) + CO2(g)}\end{aligned}
Datos:MnOX2(s)\ce{MnO2(s)}CO(g)\ce{CO(g)}COX2(g)\ce{CO2(g)}MnO(s)\ce{MnO(s)}
ΔHf∘\Delta H_f^{\circ} (kJ⋅mol−1\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1})−520,0-520{,}0−110,6-110{,}6−393,5-393{,}5−385,0-385{,}0
S∘S^{\circ} (J⋅K−1⋅mol−1\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1})54,054{,}0197,7197{,}7213,8213{,}844,044{,}0
a
Calcule la variación de entalpía estándar para esta reacción.1 pt
b
Determine la variación de energía libre a 600 ∘C600\,^{\circ}\text{C} e indique si la reacción es espontánea.1 pt