QuímicaAndalucíaPAU 2026OrdinariaSuplente 2

Química · Andalucía 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 90 minutos.
Qué responder: Responde a las cinco preguntas. En las preguntas 1, 2, 3 y 4, elige una de las dos alternativas, A o B. En la pregunta 5, responde a todos los apartados.
Puntuación: Cada pregunta vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Material: Calculadora no programable, no gráfica y sin capacidad para almacenar o transmitir datos.
Además: Si respondes a más preguntas de las requeridas, solo se tienen en cuenta las primeras hasta alcanzar el máximo requerido. Se valora la concreción en las respuestas.
Datos: $R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$ $= 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
$K_w\ (298\,\text{K}) = 10^{-14}$

2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Los átomos A, B, C, D y E tienen

2\quad 9\quad 11\quad 17

21

protones, respectivamente. Justifique, mediante su configuración electrónica, el elemento que:

Es un gas noble.0,5 pts

0,5 pts

No siendo un gas noble, tiene mayor energía de ionización.0,5 pts

0,5 pts

Pertenece al grupo 1.0,5 pts

0,5 pts

Es un metal de transición.0,5 pts

0,5 pts

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Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

La molécula de agua tiene una geometría angular.0,5 pts

0,5 pts

El oxígeno del agua tiene una hibridación

\mathrm{sp}^{2}

0,5 pts

El agua es un buen disolvente para el

\ce{CCl4}

0,5 pts

El punto de ebullición del

\ce{H2O}

es menor que el del

\ce{H2S}

.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

El proceso Haber-Bosch es uno de los más eficientes para la obtención de amoniaco, y se basa en el siguiente equilibrio:

\ce{3 H2(g) + N2(g) <=> 2 NH3(g)}

\Delta H^{\circ} = -46\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

Razone si cada una de las siguientes modificaciones del sistema favorece o no la producción de amoniaco:

Una disminución del volumen del reactor a temperatura constante.0,5 pts

0,5 pts

La retirada de amoniaco.0,5 pts

0,5 pts

El aumento de la temperatura en el reactor.0,5 pts

0,5 pts

El aumento de la concentración de

\ce{H2(g)}

.0,5 pts

0,5 pts

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Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Se tienen dos disoluciones acuosas de dos ácidos monopróticos orgánicos (del tipo

\ce{R-COOH}

), una de ácido etanoico (

K_a = 1{,}8\cdot 10^{-5}

) y otra de ácido benzoico (

K_a = 6{,}5\cdot 10^{-5}

). Si la concentración de los dos ácidos es la misma, conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

¿Cuál de los dos ácidos es más débil?0,5 pts

0,5 pts

¿Qué ácido tiene un grado de disociación mayor?0,5 pts

0,5 pts

¿Cuál de las dos bases conjugadas es más débil?0,5 pts

0,5 pts

¿Qué disolución tendrá un pH mayor?0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

El gas cloro se utiliza para la fabricación de la lejía (hipoclorito de sodio), que blanquea la ropa y desinfecta superficies. El

\ce{Cl2}

en medio básico (

\ce{NaOH}

) se descompone en

\ce{NaClO}

\ce{NaCl}

\ce{H2O}

Datos

Masas atómicas relativas: $\ce{Cl} = 35{,}5\qquad\allowbreak \ce{Na} = 23\qquad\allowbreak \ce{O} = 16\qquad\allowbreak \ce{H} = 1$

Ajuste la reacción redox por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Determine la masa en gramos de

\ce{NaClO}

que se obtiene a partir de

1\,\text{kg}

\ce{NaOH}

si el rendimiento de la reacción es del

70\%

.1 pt

1 pt

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Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

El dióxido de manganeso puede reducirse con monóxido de carbono:

\begin{aligned}&\ce{MnO2(s) +} \\ &\ce{CO(g) -> MnO(s) + CO2(g)}\end{aligned}

M n O_{2} (s)

Datos:	$M n O_{2} (s)$	$C O (g)$	$C O_{2} (g)$	$M n O (s)$
$Δ H_{f}^{\circ}$ ( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	$- 520,0$	$- 110,6$	$- 393,5$	$- 385,0$
$S^{\circ}$ ( $J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}$ )	$54,0$	$197,7$	$213,8$	$44,0$

Calcule la variación de entalpía estándar para esta reacción.1 pt

1 pt

Determine la variación de energía libre a

600\,^{\circ}\text{C}

e indique si la reacción es espontánea.1 pt

1 pt

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2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

Nombre o formule los siguientes compuestos:

\ce{CH3CH2NH2}

\ce{CH3CH2CH2Cl}

Eteno Propino0,5 pts

0,5 pts

Indique el producto mayoritario de la deshidratación del

\ce{CH3CH2CH(OH)CH3}

0,5 pts

Escriba y ajuste la reacción de combustión del

\ce{CH3CH2CH3}

0,5 pts

Escriba la fórmula de un isómero de cadena del compuesto

\ce{CH3CH2CH2CH3}

0,5 pts

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Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

Nombre o formule los siguientes compuestos:

\ce{CH3CH2CH2CH3}

\ce{CH3CH2CH2Br}

Ácido butanoico Etoxietano0,5 pts

0,5 pts

¿Qué tipo de enlace se forma entre los átomos de carbono en un alquino y qué hibridación presentan?0,5 pts

0,5 pts

Escriba y ajuste la reacción de hidrogenación del

\ce{CH2=CH2}

0,5 pts

Escriba un isómero de función del compuesto

\ce{CH3COCH2CH3}

0,5 pts

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2 puntos

Responda a TODOS los apartados planteados. MUCHO MÁS QUE ESPUMA La higiene bucal es esencial para mantener la salud general y prevenir caries o enfermedades periodontales. Un cepillado correcto, junto con el uso de dentífrico y enjuague adecuados, elimina la placa bacteriana, los restos de alimentos y ayuda a mantener un aliento fresco. Así mismo, la fluoración controlada fortalece el esmalte dental y lo protege frente a la desmineralización. El fluoruro presente en la pasta dental reacciona con el calcio de la saliva (

[\ce{Ca^{2+}}] = 0{,}001\,\text{M}

) formando

\ce{CaF2}

, un sólido poco soluble que se deposita sobre los dientes y actúa como reservorio de fluoruro. No obstante, un exceso de flúor puede ser perjudicial, ya que una concentración demasiado elevada podría provocar la pérdida de calcio del esmalte, debilitando así la superficie dental. La cantidad recomendada de pasta dental en un adulto es de

1\,\text{g}

en cada uso. Las pastas dentales combinan diversos compuestos:

\ce{NaF}

(

0{,}15\%

en masa) como agente anticaries,

\ce{TiO2}

como blanqueante, fosfato de sodio como regulador del pH, nitrato de potasio como desensibilizante, glicerina como humectante, sorbitol como edulcorante y agentes espumantes.

Datos

Masas atómicas relativas: $\ce{Na} = 23\qquad \ce{F} = 19$

K_{S}

Compuesto	$K_{S}$ ( $25^{\circ} C$ )
$A g_{2} C r O_{4}$	$9,0 \cdot 10^{- 12}$
$C a F_{2}$	$3,9 \cdot 10^{- 11}$
$B a S O_{4}$	$1,1 \cdot 10^{- 10}$
$C a C O_{3}$	$3,3 \cdot 10^{- 9}$

Calcule la concentración máxima de iones

\ce{F^-}

que reaccionan con el calcio para no dañar el esmalte.0,6 pts

0,6 pts

En una experiencia de laboratorio se toma la cantidad de pasta recomendada y

1\,\text{mL}

de saliva, se mezcla con agua y se lleva el volumen total a

10\,\text{mL}

. Determine si es posible que se forme precipitado de

\ce{CaF2}

0,6 pts

Indique qué material de los siguientes se debe emplear para llevar a cabo la experiencia descrita en el apartado anterior.0,3 pts

Fotografía de pipeta graduada. — Pipeta graduada

Fotografía de embudo de decantación. — Embudo de decantación

Fotografía de vaso de precipitados. — Vaso de precipitados

Fotografía de varilla de vidrio. — Varilla de vidrio

0,3 pts

Nombre o formule según corresponda: el compuesto que presenta menor producto de solubilidad, el agente blanqueante, el regulador de pH y el desensibilizante incluidos en este ejercicio.0,5 pts

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5