Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

5Opción A

2 puntos

Responda razonadamente las siguientes cuestiones:

a)0,7 pts

Calcule la molalidad de una disolución que contiene

2{,}5\,\text{g}

de ácido acético en

400\,\text{mL}

de disolución y cuya densidad es

1{,}01\,\text{g/mL}

b)0,7 pts

Calcule los gramos de cloruro de bario que se necesitan para preparar

250\,\text{mL}

de una disolución

0{,}15\,\text{M}

c)0,6 pts

Calcule los gramos de una disolución de nitrato de plata al

9\%

en masa que contienen

5{,}3

gramos de nitrato de plata.