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la cuevadel empollón
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5Opción B

2 puntos
El NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3 (s)} se utiliza en la fabricación del pan. Su descomposición térmica desprende COX2\ce{CO2}, produciendo pequeñas burbujas en la masa que hacen que suba el pan al hornearlo. Para la reacción:2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)\ce{2 NaHCO3 (s) <=> Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)}KPK_P tiene un valor de 3,253{,}25 a 125∘C125^{\circ}\text{C}. Si se calientan a esa temperatura 100 g100\,\text{g} de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3 (s)} en un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L} de capacidad, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • Na=23Na = 23
a
El valor de la presión parcial de cada uno de los gases y la presión total cuando se alcance el equilibrio.
b
La masa de NaHCOX3\ce{NaHCO3} que se ha descompuesto y la masa de todos los sólidos que quedan en el recipiente.