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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2018OrdinariaReserva A

Química · Andalucía 2018

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Pentacloruro de fósforo
b
Yodato de litio
c
Propanamida
d
KX2OX2\ce{K2O2}
e
HBrO\ce{HBrO}
f
CHX3COCHX2OH\ce{CH3COCH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Para la molécula CHX3Cl\ce{CH3Cl}, indique razonadamente:
a
Su geometría aplicando la teoría de RPECV.
b
El carácter polar o no polar de dicha molécula.
c
La hibridación del átomo central.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Experimentalmente se halla que la reacción A→B+C\ce{A -> B + C}, en fase gaseosa, es de orden 2 respecto de A.
a
Escriba la ecuación de velocidad.
b
Explique cómo variará la velocidad de reacción si el volumen disminuye a la mitad.
c
Calcule la velocidad cuando [A]=0,3 M[\ce{A}] = 0{,}3\,\text{M}, si la constante de velocidad es k=0,36 L⋅mol−1⋅s−1k = 0{,}36\,\text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Los potenciales normales de reducción de SnX2+/Sn\ce{Sn^{2+}/Sn} y CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu} son −0,14 V-0{,}14\,\text{V} y 0,34 V0{,}34\,\text{V}, respectivamente. Si con ambos electrodos se construye una pila:
a
Escriba e identifique las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b
Dibuje un esquema de la misma, señalando el sentido en el que se mueven los electrones.
c
Calcule la f.e.m. de la pila.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Una mezcla de 2 g2\,\text{g} de hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}) y 2,8 g2{,}8\,\text{g} de hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}) se disuelve completamente en agua hasta alcanzar un volumen de 500 mL500\,\text{mL}. Determine, basándose en las reacciones químicas correspondientes:
Datos
  • Masas atómicas relativas: Na=23Na = 23
  • K=39,1K = 39{,}1
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
El pH y la concentración de todas las especies en disolución.
b
El volumen en mL de una disolución 0,5 M0{,}5\,\text{M} de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) necesario para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de la disolución anterior.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule la concentración de ion fluoruro:
Datos
  • KS(CaFX2)=3,9⋅10−11K_S(\ce{CaF2}) = 3{,}9 \cdot 10^{-11}
a
En una disolución saturada de fluoruro de calcio (CaFX2\ce{CaF2}).
b
Si la disolución es además 0,2 M0{,}2\,\text{M} en cloruro de calcio (CaClX2\ce{CaCl2}).
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Sulfuro de cadmio
b
Ácido carbónico
c
Propanoato de etilo
d
BaOX2\ce{BaO2}
e
Ca(NOX2)X2\ce{Ca(NO2)2}
f
CHX2=CHCH=CHX2\ce{CH2=CHCH=CH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Conteste de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a
¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía n=2n = 2?
b
¿Cuál es el número máximo de electrones que puede encontrarse en el nivel de energía n=3n = 3?
c
¿En qué se diferencian y en qué se parecen los orbitales 3px3p_x, 3py3p_y y 3pz3p_z?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
La constante de acidez del ácido láctico, ácido orgánico monoprótico, es 1,38⋅10−41{,}38 \cdot 10^{-4}. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
El ácido láctico es un ácido fuerte.
b
La constante KbK_b de la base conjugada es 7,2⋅10−117{,}2 \cdot 10^{-11}
c
En una disolución acuosa del ácido, el pOH es mayor que el pH.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a
El aldehído que es isómero del propen-2-ol (CHX2=COH−CHX3\ce{CH2=COH-CH3})
b
Un alqueno de 4 átomos de carbono que no presente isomería cis-trans.
c
Un compuesto con dos carbonos quirales.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3 (s)} se utiliza en la fabricación del pan. Su descomposición térmica desprende COX2\ce{CO2}, produciendo pequeñas burbujas en la masa que hacen que suba el pan al hornearlo. Para la reacción:2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)\ce{2 NaHCO3 (s) <=> Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)}KPK_P tiene un valor de 3,253{,}25 a 125∘C125^{\circ}\text{C}. Si se calientan a esa temperatura 100 g100\,\text{g} de NaHCOX3(s)\ce{NaHCO3 (s)} en un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L} de capacidad, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • Na=23Na = 23
a
El valor de la presión parcial de cada uno de los gases y la presión total cuando se alcance el equilibrio.
b
La masa de NaHCOX3\ce{NaHCO3} que se ha descompuesto y la masa de todos los sólidos que quedan en el recipiente.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Una muestra que contiene sulfuro de calcio se trata con ácido nítrico concentrado hasta reacción completa, según:CaS+HNOX3→NO+SOX2+Ca(NOX3)X2+HX2O\ce{CaS + HNO3 -> NO + SO2 + Ca(NO3)2 + H2O}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: Ca=40Ca = 40
  • S=32S = 32
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcule la riqueza (%)(\%) en sulfuro de calcio de la muestra, sabiendo que al añadir ácido nítrico concentrado a 35 g35\,\text{g} de muestra se obtienen 18 L18\,\text{L} de NO\ce{NO}, medidos a 20∘C20^{\circ}\text{C} y 700 mmHg700\,\text{mmHg}.
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