Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen

8

2 puntos

Para la reacción

\ce{H2(g) + F2(g) -> 2HF(g)}

, el valor de la constante de equilibrio

K_c

6{,}6 \cdot 10^{-4}

50^{\circ}\text{C}

. Si en un recipiente de 5 L se introduce 1 mol de

\ce{H2}

y 1 mol de

\ce{F2}

, y se mantiene a

50^{\circ}\text{C}

hasta alcanzar el equilibrio, calcule:

a)1 pts

Los moles de

\ce{H2}

que quedan sin reaccionar una vez que se ha alcanzado el equilibrio.

b)0,8 pts

La presión parcial de cada uno de las especies en el equilibrio.

c)0,2 pts

El valor de

K_p

50^{\circ}\text{C}