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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2021Extraordinaria

Química · Castilla y León 2021

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dadas las moléculas BFX3\ce{BF3} y PFX3\ce{PF3}:
a)0,4 pts
Represente sus estructuras de Lewis.
b)0,8 pts
Prediga razonadamente la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c)0,8 pts
Determine, razonadamente, si estas moléculas son polares e indique las fuerzas intermoleculares que actúan en ellas.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
A 25∘C25^{\circ}\text{C}, el producto de solubilidad del Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2} es de 6,3⋅10−176{,}3 \cdot 10^{-17}.
a)0,7 pts
Calcule la solubilidad de dicha sal y exprésela en g/L.
b)0,5 pts
Calcule las concentraciones molares de los iones OHX−\ce{OH-} y ZnX2+\ce{Zn^{2+}} en una disolución saturada de Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}.
c)0,8 pts
Explique, cuantitativamente, cómo afectaría a la solubilidad de dicha sal la adición de NaOH\ce{NaOH} 1 M.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El permanganato potásico (KMnOX4\ce{KMnO4}) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) produciendo cloruro potásico (KCl\ce{KCl}), cloruro de manganeso (II) (MnClX2\ce{MnCl2}), agua y dicloro.
a)1,5 pts
Ajuste la ecuación molecular utilizando el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
Calcule la cantidad de permanganato potásico necesario para obtener 15,44 g15{,}44\,\text{g} de dicloro.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El ácido benzoico CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH} es un buen conservante de alimentos ya que inhibe el crecimiento microbiano siempre que el medio posea un pH inferior a 5.
a)1,5 pts
Justifique si la disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 0,05M es adecuada como conservante.
b)0,5 pts
El grado de disociación del ácido benzoico en la disolución anterior.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Formule los reactivos y formule y nombre los productos de las siguientes reacciones, especificando el tipo de reacción en cada caso:
a)0,5 pts
Ácido propanoico + metanol
b)0,5 pts
2-buteno + cloro
c)0,5 pts
2,3-dimetilbutano + oxígeno
d)0,5 pts
Formule y nombre un isómero de función del ácido propanoico y un isómero de cadena del 2,3-dimetilbutano.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Conteste las siguientes cuestiones:
a)0,4 pts
Defina energía de ionización de un elemento.
b)0,8 pts
Explique la variación en la tabla periódica de esta propiedad y ordene de menor a mayor energía de ionización los siguientes átomos: rubidio, sodio, silicio, azufre y cloro.
c)0,8 pts
Escriba la configuración electrónica del hierro ordenada y escriba los números cuánticos posibles de su electrón diferenciador.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO+OX3⇌NOX2+OX2\ce{NO + O3 <=> NO2 + O2} La velocidad de esta reacción se ha obtenido en tres experimentos en los que se han variado las concentraciones iniciales de los reactivos siendo los resultados:
[NO]₀[O₃]₀Velocidad (mol/L·s)
Experimento 11,0⋅10−61{,}0 \cdot 10^{-6}3,0⋅10−63{,}0 \cdot 10^{-6}6,6⋅10−56{,}6 \cdot 10^{-5}
Experimento 23,0⋅10−63{,}0 \cdot 10^{-6}9,0⋅10−69{,}0 \cdot 10^{-6}1,78⋅10−31{,}78 \cdot 10^{-3}
Experimento 31,0⋅10−61{,}0 \cdot 10^{-6}9,0⋅10−69{,}0 \cdot 10^{-6}1,98⋅10−41{,}98 \cdot 10^{-4}
a)1,2 pts
Determine la ecuación de velocidad y el orden global de la reacción.
b)0,8 pts
Determine el valor y las unidades de la constante de velocidad, kk.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Para la reacción HX2(g)+FX2(g)→2 HF(g)\ce{H2(g) + F2(g) -> 2HF(g)}, el valor de la constante de equilibrio KcK_c es 6,6⋅10−46{,}6 \cdot 10^{-4} a 50∘C50^{\circ}\text{C}. Si en un recipiente de 5 L se introduce 1 mol de HX2\ce{H2} y 1 mol de FX2\ce{F2}, y se mantiene a 50∘C50^{\circ}\text{C} hasta alcanzar el equilibrio, calcule:
a)1 pts
Los moles de HX2\ce{H2} que quedan sin reaccionar una vez que se ha alcanzado el equilibrio.
b)0,8 pts
La presión parcial de cada uno de las especies en el equilibrio.
c)0,2 pts
El valor de KpK_p a 50∘C50^{\circ}\text{C}.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Dados los potenciales normales de reducción: E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}; E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
a)0,7 pts
Razone cuál será la reacción espontánea que tendrá lugar en una pila formada por estos dos electrodos.
b)0,7 pts
Indique cuál se comportará como ánodo y cuál como cátodo, escriba las semirreacciones y la reacción global que tiene lugar.
c)0,6 pts
Calcule la f.e.m. estándar de la pila y escriba la notación de la pila.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:
a)0,7 pts
Formule y nombre dos isómeros de función de fórmula molecular CX3HX6O\ce{C3H6O}.
b)0,7 pts
Formule y nombre dos isómeros de posición de fórmula molecular CX3HX8O\ce{C3H8O}.
c)0,6 pts
Indique el tipo de reacción que se produce cuando se polimeriza el cloruro de vinilo, escríbala y nombre el producto de la reacción.
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