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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
En un recipiente de 55 litros introducimos 1,251{,}25 moles de amoniaco estableciéndose el equilibrio:2 NHX3(g)⇌3 HX2(g)+NX2(g)\ce{2NH3(g) <=> 3H2(g) + N2(g)}Transcurrido un tiempo suficiente para que se alcance el equilibrio, quedan 0,310{,}31 moles de amoniaco.
a
Calcule las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio.0,8 pts
b
Determine el valor de la constante KcK_c.0,4 pts
c
Si la entalpía y la entropía estándar de la descomposición de amoniaco son 46,2 kJ⋅mol−146{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} y −193 J⋅mol−1⋅K−1-193\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} respectivamente. Justifique numéricamente si la reacción es espontánea a 25∘C25^{\circ}\text{C}.0,8 pts