Química · Canarias 2024

Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee.

¿Podrá tener esta especie la misma configuración electrónica que $\ce{^{39}_{19}Y^{1+}}$? Justifique su respuesta.

Teniendo en cuenta la posición de X e Y en la tabla periódica, razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (X) e (Y) y escriba la fórmula del compuesto.

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) $\ce{ZnH2}$ 2) $\ce{Sb2O3}$ 3) $\ce{Sr(OH)2}$ 4) selenato de cobalto (III) - [tris(tetraoxidoselenato) de dicobalto] 5) yodato de potasio - [trioxidoyodato de potasio]

Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee.

Escriba la configuración electrónica de la especie $\ce{Br^{1-}}$ e indique el nombre y el símbolo del elemento del mismo periodo que tiene la misma configuración electrónica.

Justifique si el radio de la especie $\ce{Br^{1-}}$ será mayor o menor que el radio del átomo de bromo.

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) $\ce{Ni(OH)3}$ 2) $\ce{H2S}$ 3) $\ce{Ca(NO3)2}$ 4) óxido de fósforo (V) - [pentaóxido de difósforo] 5) sulfato de hierro (II) - [tetraoxidosulfato de hierro]

Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) $\ce{CH2Br-CH2-CO-CH3}$ a.2) $\ce{CH3-CHBr-CH2-CH(CH3)-COOH}$ a.3) butanonitrilo a.4) 3,5-dimetil-3-hexanol - [3,5-dimetilhexan-3-ol] a.5) dietilamina - [N-etiletanamina]

Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica, señalando en su caso los carbonos asimétricos con (*).

Formule y nombre los tres isómeros de fórmula molecular $\ce{C5H12}$.

El fenol - [hidroxibenceno] reacciona en medio ácido con el ácido acético - [ácido etanoico]. Escriba la reacción que tiene lugar. ¿Qué tipo de reacción es?

Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) $\ce{CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2OH}$ a.2) $\ce{CH3-NH-CH2-CH3}$ a.3) ácido 2-oxobutanoico a.4) 3-metilpentanamida a.5) 1,2-dimetilciclohexano

Razone si alguno de los siguientes compuestos presenta isomería geométrica y nómbrelos: eteno // 1,2-dicloroetano // 2-buteno

¿Reaccionará alguno de los tres compuestos anteriores con $\ce{HCl}$? En caso de ser afirmativa su respuesta, escriba la/las reacciones correspondientes.

¿Presentará isomería óptica alguno de los compuestos del apartado a)? Justifique su respuesta.

Calcule las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio.

Determine el valor de la constante $K_c$.

Si la entalpía y la entropía estándar de la descomposición de amoniaco son $46{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ y $-193\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$ respectivamente. Justifique numéricamente si la reacción es espontánea a $25^{\circ}\text{C}$.

Su solubilidad molar.

La concentración de iones $\ce{Ag+}$ presentes en esta disolución expresada como $\text{g/L}$.

Si accidentalmente introducimos, en esta disolución saturada, un ácido fuerte que favorece el desprendimiento del gas venenoso $\ce{H2S}$. ¿Se disolverá más sulfuro de diplata? Razone su respuesta.

El grado de disociación ($\alpha$).

La concentración molar de iones $\ce{NH4+}$ presentes en la disolución.

El pH de la disolución.

Una disolución de $10{,}95\,\text{g}$ de ácido clorhídrico - [cloruro de hidrógeno] en agua hasta preparar $5$ litros.

Una disolución de hidróxido de potasio $0{,}075\,\text{M}$.

Escriba la reacción de neutralización y calcule el pH de la disolución obtenida cuando se mezclan $50\,\text{mL}$ de la disolución de ácido clorhídrico del apartado a) con $30\,\text{mL}$ de la disolución de hidróxido de potasio del apartado b).

¿Qué especie es la oxidante y la reductora? Justifique qué elemento se oxida y se reduce.

Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

Ajuste la reacción molecular.

Justifique qué tendría que usar como ánodo y qué como cátodo. Indique la reacción ajustada de la pila.

Escriba la notación de la pila que ha construido y el valor de su potencial o fuerza electromotriz.

Razone si reaccionarán con un ácido las varillas de cobre y de estaño.