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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2024Ordinaria

Química · Canarias 2024

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Cada pregunta de esta prueba permite elegir entre una propuesta A y B. Se podrán realizar un máximo de 5 preguntas y en ningún caso se realizarán las dos propuestas de una misma pregunta. Si responde a las dos propuestas de una prueba (A y B), sólo se corregirá la que realice en primer lugar. Cada pregunta o problema será calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para esta prueba es de 1.5 horas.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Para la especie química X1632X216232XX2−\ce{^{32}_{16}X^{2-}}:
a
Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee.0,5 pts
b
¿Podrá tener esta especie la misma configuración electrónica que X1939X219239YX1+\ce{^{39}_{19}Y^{1+}}? Justifique su respuesta.0,5 pts
c
Teniendo en cuenta la posición de X e Y en la tabla periódica, razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (X) e (Y) y escriba la fórmula del compuesto.0,5 pts
d
Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) ZnHX2\ce{ZnH2} 2) SbX2OX3\ce{Sb2O3} 3) Sr(OH)X2\ce{Sr(OH)2} 4) selenato de cobalto (III) - [tris(tetraoxidoselenato) de dicobalto] 5) yodato de potasio - [trioxidoyodato de potasio]0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para la especie química X3580X235280BrX1−\ce{^{80}_{35}Br^{1-}}:
a
Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee.0,5 pts
b
Escriba la configuración electrónica de la especie BrX1−\ce{Br^{1-}} e indique el nombre y el símbolo del elemento del mismo periodo que tiene la misma configuración electrónica.0,5 pts
c
Justifique si el radio de la especie BrX1−\ce{Br^{1-}} será mayor o menor que el radio del átomo de bromo.0,5 pts
d
Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) Ni(OH)X3\ce{Ni(OH)3} 2) HX2S\ce{H2S} 3) Ca(NOX3)X2\ce{Ca(NO3)2} 4) óxido de fósforo (V) - [pentaóxido de difósforo] 5) sulfato de hierro (II) - [tetraoxidosulfato de hierro]0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a
Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) CHX2Br−CHX2−CO−CHX3\ce{CH2Br-CH2-CO-CH3} a.2) CHX3−CHBr−CHX2−CH(CHX3)−COOH\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHBr}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{COOH} a.3) butanonitrilo a.4) 3,5-dimetil-3-hexanol - [3,5-dimetilhexan-3-ol] a.5) dietilamina - [N-etiletanamina]0,5 pts
b
Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica, señalando en su caso los carbonos asimétricos con (*).0,5 pts
c
Formule y nombre los tres isómeros de fórmula molecular CX5HX12\ce{C5H12}.0,5 pts
d
El fenol - [hidroxibenceno] reacciona en medio ácido con el ácido acético - [ácido etanoico]. Escriba la reacción que tiene lugar. ¿Qué tipo de reacción es?0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a
Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) CHX3−CHX2−CH(CHX3)−CHX2−CHX2OH\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} a.2) CHX3−NH−CHX2−CHX3\ce{CH3-NH-CH2-CH3} a.3) ácido 2-oxobutanoico a.4) 3-metilpentanamida a.5) 1,2-dimetilciclohexano0,5 pts
b
Razone si alguno de los siguientes compuestos presenta isomería geométrica y nómbrelos: eteno // 1,2-dicloroetano // 2-buteno0,5 pts
c
¿Reaccionará alguno de los tres compuestos anteriores con HCl\ce{HCl}? En caso de ser afirmativa su respuesta, escriba la/las reacciones correspondientes.0,5 pts
d
¿Presentará isomería óptica alguno de los compuestos del apartado a)? Justifique su respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 55 litros introducimos 1,251{,}25 moles de amoniaco estableciéndose el equilibrio:2 NHX3(g)⇌3 HX2(g)+NX2(g)\ce{2NH3(g) <=> 3H2(g) + N2(g)}Transcurrido un tiempo suficiente para que se alcance el equilibrio, quedan 0,310{,}31 moles de amoniaco.
a
Calcule las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio.0,8 pts
b
Determine el valor de la constante KcK_c.0,4 pts
c
Si la entalpía y la entropía estándar de la descomposición de amoniaco son 46,2 kJ⋅mol−146{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} y −193 J⋅mol−1⋅K−1-193\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} respectivamente. Justifique numéricamente si la reacción es espontánea a 25∘C25^{\circ}\text{C}.0,8 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se pretende preparar una disolución saturada de sulfuro de plata - [sulfuro de diplata] cuya constante del producto de solubilidad es 2,1⋅10−492{,}1 \cdot 10^{-49}. Calcule:
Datos
  • Masa atómica: Ag=107,8 u\text{Ag} = 107{,}8\,\text{u}
a
Su solubilidad molar.0,8 pts
b
La concentración de iones AgX+\ce{Ag+} presentes en esta disolución expresada como g/L\text{g/L}.0,6 pts
c
Si accidentalmente introducimos, en esta disolución saturada, un ácido fuerte que favorece el desprendimiento del gas venenoso HX2S\ce{H2S}. ¿Se disolverá más sulfuro de diplata? Razone su respuesta.0,6 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se prepara una disolución acuosa de amoniaco que contiene 0,68 g0{,}68\,\text{g} de este compuesto en 22 litros. Si la constante de basicidad es 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: N=14 u\text{N} = 14\,\text{u}
  • H=1 u\text{H} = 1\,\text{u}
a
El grado de disociación (α\alpha).1 pt
b
La concentración molar de iones NHX4X+\ce{NH4+} presentes en la disolución.0,5 pts
c
El pH de la disolución.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Calcule el pH de las siguientes disoluciones:
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5 u\text{Cl} = 35{,}5\,\text{u}
  • H=1 u\text{H} = 1\,\text{u}
a
Una disolución de 10,95 g10{,}95\,\text{g} de ácido clorhídrico - [cloruro de hidrógeno] en agua hasta preparar 55 litros.0,5 pts
b
Una disolución de hidróxido de potasio 0,075 M0{,}075\,\text{M}.0,5 pts
c
Escriba la reacción de neutralización y calcule el pH de la disolución obtenida cuando se mezclan 50 mL50\,\text{mL} de la disolución de ácido clorhídrico del apartado a) con 30 mL30\,\text{mL} de la disolución de hidróxido de potasio del apartado b).1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:KX2CrX2OX7+FeClX2+HCl→CrClX3+FeClX3+KCl+HX2O\ce{K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl -> CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O}
a
¿Qué especie es la oxidante y la reductora? Justifique qué elemento se oxida y se reduce.0,4 pts
b
Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.1 pt
c
Ajuste la reacción molecular.0,6 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se quiere construir en un laboratorio una pila que proporcione la máxima fuerza electromotriz posible, y se dispone de varillas de plata, cobre y estaño, así como disoluciones 1 M1\,\text{M} de AgX+\ce{Ag+}, CuX2+\ce{Cu^{2+}} y SnX2+\ce{Sn^{2+}}.
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(SnX2+/Sn)=−0,14 VE^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V}
  • E0(HX+/HX2)=0,00 VE^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}
a
Justifique qué tendría que usar como ánodo y qué como cátodo. Indique la reacción ajustada de la pila.0,8 pts
b
Escriba la notación de la pila que ha construido y el valor de su potencial o fuerza electromotriz.0,6 pts
c
Razone si reaccionarán con un ácido las varillas de cobre y de estaño.0,6 pts
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