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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos

Elija entre la opción A o la opción B.

Datos
  • Masas atómicas: Mn=54,9 g/mol\text{Mn} = 54{,}9\,\text{g/mol}
  • O=16,0 g/mol\text{O} = 16{,}0\,\text{g/mol}
a
Ajuste la siguiente ecuación molecular por el método del ion-electrón:MnOX2(s)+KClOX3(ac)+KOH(ac)→KMnOX4(ac)+KCl(ac)+HX2O(l)\ce{MnO2(s) + KClO3(ac) + KOH(ac) -> KMnO4(ac) + KCl(ac) + H2O(l)}1 pt
b
33 gramos de una muestra de dióxido de manganeso (MnOX2\ce{MnO2}) se añaden a un matraz que contiene 500500 ml de una disolución de clorato de potasio (KClOX3\ce{KClO3}) en medio básico (KOH\ce{KOH}) en exceso. Tras finalizar la reacción, la concentración de permanganato de potasio (KMnOX4\ce{KMnO4}) es 0,050{,}05 M. Calcule la pureza en dióxido de manganeso (MnOX2\ce{MnO2}) de la muestra inicial.0,5 pts
c
¿Cuál es el agente oxidante de la reacción?0,5 pts