Ejercicio3Opción A

Ajuste la siguiente ecuación molecular por el método del ion-electrón: $$\ce{MnO2(s) + KClO3(ac) + KOH(ac) -> KMnO4(ac) + KCl(ac) + H2O(l)}$$

$3$ gramos de una muestra de dióxido de manganeso ($\ce{MnO2}$) se añaden a un matraz que contiene $500$ ml de una disolución de clorato de potasio ($\ce{KClO3}$) en medio básico ($\ce{KOH}$) en exceso. Tras finalizar la reacción, la concentración de permanganato de potasio ($\ce{KMnO4}$) es $0{,}05$ M. Calcule la pureza en dióxido de manganeso ($\ce{MnO2}$) de la muestra inicial.

¿Cuál es el agente oxidante de la reacción?