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la cuevadel empollón
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4Opción B

2 puntos
Datos
  • Ma(C)=12 uM_a(\ce{C}) = 12\,\text{u}
  • Ma(O)=16 uM_a(\ce{O}) = 16\,\text{u}
  • Ma(H)=1 uM_a(\ce{H}) = 1\,\text{u}
a
Calcule el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH\ce{HCOOH}) a partir de los siguientes calores de reacción: 1) C(s)+12 OX2(g)→CO(g)ΔH10=−110,4 kJ\ce{C(s)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO(g)} \quad\allowbreak \Delta H^0_1 = -110{,}4\,\text{kJ} 2) HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH20=−285,5 kJ\ce{H2(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{H2O(l)} \quad\allowbreak \Delta H^0_2 = -285{,}5\,\text{kJ} 3) CO(g)+12 OX2(g)→COX2(g)ΔH30=−283,0 kJ\ce{CO(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO2(g)} \quad\allowbreak \Delta H^0_3 = -283{,}0\,\text{kJ} 4) HCOOH(l)+12 OX2(g)→HX2O(l)+COX2(g)ΔH40=−259,6 kJ\ce{HCOOH(l)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{H2O(l)} + \ce{CO2(g)} \quad\allowbreak \Delta H^0_4 = -259{,}6\,\text{kJ}1,2 pts
b
¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la formación de 100 g100\,\text{g} de ácido metanoico?0,8 pts