Ejercicio4Opción B

Calcule el calor de formación del ácido metanoico ($\ce{HCOOH}$) a partir de los siguientes calores de reacción: 1) $\ce{C(s) + 1/2 O2(g) -> CO(g)} \quad \Delta H^0_1 = -110{,}4\,\text{kJ}$ 2) $\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H^0_2 = -285{,}5\,\text{kJ}$ 3) $\ce{CO(g) + 1/2 O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H^0_3 = -283{,}0\,\text{kJ}$ 4) $\ce{HCOOH(l) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) + CO2(g)} \quad \Delta H^0_4 = -259{,}6\,\text{kJ}$

¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la formación de $100\,\text{g}$ de ácido metanoico?