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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2010OrdinariaVariante 1

Química · Canarias 2010

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
a)0,8 pts
Indique justificadamente si el pH será 7, mayor que 7 o menor que 7 en cada una de las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos:
a.1)0,4 pts
Cloruro sódico (Monocloruro de sodio).
a.2)0,4 pts
Hidróxido de calcio (Dihidróxido de calcio).
b)1,2 pts
Indique justificadamente cuáles de las siguientes sustancias pueden actuar como ácidos, como bases y cuáles como ácidos y bases:
b.1)0,3 pts
COX3X2−\ce{CO3^{2-}}
b.2)0,3 pts
HSOX4X−\ce{HSO4-}
b.3)0,3 pts
HCOX3X−\ce{HCO3-}
b.4)0,3 pts
Ácido acético (Ácido etanoico).
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)1,2 pts
Justifique la geometría de las siguientes moléculas covalentes a partir del modelo de repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV):
Datos
  • Z(Be)=4Z(\ce{Be}) = 4
  • Z(F)=9Z(\ce{F}) = 9
  • Z(B)=5Z(\ce{B}) = 5
  • Z(Cl)=17Z(\ce{Cl}) = 17
  • Z(C)=6Z(\ce{C}) = 6
a.1)0,4 pts
BeFX2\ce{BeF2}
a.2)0,4 pts
BClX3\ce{BCl3}
a.3)0,4 pts
CClX4\ce{CCl4}
b)0,8 pts
Justifique si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos: a) (3,−1,1,−1/2)(3, -1, 1, -1/2); b) (3,2,0,1/2)(3, 2, 0, 1/2); c) (2,1,2,1/2)(2, 1, 2, 1/2); d) (1,1,0,−1/2)(1, 1, 0, -1/2).
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Formule:
a)0,5 pts
Tres isómeros de posición de fórmula CX3HX8O\ce{C3H8O}.
b)0,5 pts
Dos isómeros de función de fórmula CX3HX6O\ce{C3H6O}.
c)0,5 pts
Dos isómeros geométricos de fórmula CX4HX8\ce{C4H8}.
d)0,5 pts
Un compuesto que tenga dos carbonos quirales o asimétricos de fórmula CX4HX8BrCl\ce{C4H8BrCl}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Considerando la reacción 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g),ΔH0=−198 kJ\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}, \Delta H^0 = -198\,\text{kJ} razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
Un aumento de la presión conduce a una mayor producción de SOX3\ce{SO3}.
b)0,5 pts
Una vez alcanzado el equilibrio dejan de reaccionar las moléculas de SOX2\ce{SO2} y OX2\ce{O2} entre sí.
c)0,5 pts
Si aumentamos la concentración de oxígeno el equilibrio se desplaza hacia la formación de SOX3\ce{SO3}.
d)0,5 pts
Un aumento de temperatura favorece la formación de SOX3\ce{SO3}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Formule y nombre las siguientes especies químicas:
a)1 pts
Formule: Hidruro de niquel (III) (Trihidruro de niquel); Ácido crómico (Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno); Tolueno (Metilbenceno); Propanamida; Cloruro ferroso (Dicloruro de hierro); Carbonato cálcico (Trioxocarbonato (IV) de calcio); 2,3-dimetil-1-buteno (2,3-dimetilbut-1-eno); Ácido 2,3-dimetilpentanodioico.
b)1 pts
Nombre: HX2S\ce{H2S}; AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}; CHX2=CH−CH=CH−CHX2−COOH\ce{CH2=CH-CH=CH-CH2-COOH}; CHX3−CHX2−NH−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-NH-CH2-CH3}; NaX2OX2\ce{Na2O2}; NaClOX4\ce{NaClO4}; CHX3−C(OH)X2−CHX2−CHO\ce{CH3-C(OH)2-CH2-CHO}; CHX3−CH(CHX3)−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH(CH3)-COO-CH2-CH3}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Formule y nombre las siguientes especies químicas:
a)1 pts
Formule: Óxido de arsénico (V) (Óxido arsénico); Ácido fosfórico (Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno); 1-bromo-2,2-diclorobutano; Trimetilamina; Disulfuro de carbono (Sulfuro de carbono (IV)); Sulfito ferroso (Trioxosulfato (IV) de hierro (II)); 2-Metil-1,5-hexadien-3-ino (2-metilhexa-1,5-dien-3-ino); Butanoato de 2-metilpropano.
b)1 pts
Nombre: PX2OX5\ce{P2O5}; PbSOX4\ce{PbSO4}; CHX2=CH−CH=CH−CHO\ce{CH2=CH-CH=CH-CHO}; CHX3−CO−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CO-CH3}; HX2S\ce{H2S}; CH≡C−CHX2−COOH\ce{CH#C-CH2-COOH}; CHX3−CHX2−CHOH−CONHX2\ce{CH3-CH2-CHOH-CONH2}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un recipiente de un litro se introducen 1,2⋅10−31{,}2 \cdot 10^{-3} moles de bromuro de hidrógeno (HBr\ce{HBr}) gaseoso y se calientan hasta 500 K500\,\text{K}. Para la reacción de disociación del bromuro de hidrógeno en hidrógeno (HX2\ce{H2}) y bromo (BrX2\ce{Br2}), cuya constante de equilibrio, KcK_c, es 7,7⋅10−117{,}7 \cdot 10^{-11}, determine:
a)1,4 pts
El grado de disociación.
b)0,6 pts
Las concentraciones de bromuro de hidrógeno y de bromo molecular en el equilibrio.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1,2 pts
Calcule el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH\ce{HCOOH}) a partir de los siguientes calores de reacción: 1) C(s)+12 OX2(g)→CO(g)ΔH10=−110,4 kJ\ce{C(s) + 1/2 O2(g) -> CO(g)} \quad \Delta H^0_1 = -110{,}4\,\text{kJ} 2) HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH20=−285,5 kJ\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H^0_2 = -285{,}5\,\text{kJ} 3) CO(g)+12 OX2(g)→COX2(g)ΔH30=−283,0 kJ\ce{CO(g) + 1/2 O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H^0_3 = -283{,}0\,\text{kJ} 4) HCOOH(l)+12 OX2(g)→HX2O(l)+COX2(g)ΔH40=−259,6 kJ\ce{HCOOH(l) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) + CO2(g)} \quad \Delta H^0_4 = -259{,}6\,\text{kJ}
b)0,8 pts
¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la formación de 100 g100\,\text{g} de ácido metanoico?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Deduzca razonadamente por qué el hierro (II) puede ser oxidado en medio ácido a hierro (III) por el ion nitrato y, sin embargo, este mismo ion no puede oxidar al oro en su estado elemental a oro (III). Justifique la respuesta desde el punto de vista electroquímico y escriba las reacciones correspondientes.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)1,4 pts
Escriba el equilibrio de solubilidad del yoduro de plomo (II) (PbIX2\ce{PbI2}) y calcule la solubilidad del mismo.
b)0,6 pts
Explique, justificando la respuesta, hacia dónde se desplaza el equilibrio de precipitación si añadimos a una disolución saturada de PbIX2\ce{PbI2} volúmenes de otra disolución de CaIX2\ce{CaI2}. ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo (II)?
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