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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2010OrdinariaVariante 1

Química · Canarias 2010

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada pregunta será calificada con un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1,5 horas.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Indique justificadamente si el pH será 7, mayor que 7 o menor que 7 en cada una de las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos:0,8 pts
a.1
Cloruro sódico (Monocloruro de sodio).0,4 pts
a.2
Hidróxido de calcio (Dihidróxido de calcio).0,4 pts
b
Indique justificadamente cuáles de las siguientes sustancias pueden actuar como ácidos, como bases y cuáles como ácidos y bases:1,2 pts
b.1
COX3X2−\ce{CO3^{2-}}0,3 pts
b.2
HSOX4X−\ce{HSO4-}0,3 pts
b.3
HCOX3X−\ce{HCO3-}0,3 pts
b.4
Ácido acético (Ácido etanoico).0,3 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Formule:
a
Tres isómeros de posición de fórmula CX3HX8O\ce{C3H8O}.0,5 pts
b
Dos isómeros de función de fórmula CX3HX6O\ce{C3H6O}.0,5 pts
c
Dos isómeros geométricos de fórmula CX4HX8\ce{C4H8}.0,5 pts
d
Un compuesto que tenga dos carbonos quirales o asimétricos de fórmula CX4HX8BrCl\ce{C4H8BrCl}.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Formule y nombre las siguientes especies químicas:
a
Formule: Hidruro de niquel (III) (Trihidruro de niquel); Ácido crómico (Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno); Tolueno (Metilbenceno); Propanamida; Cloruro ferroso (Dicloruro de hierro); Carbonato cálcico (Trioxocarbonato (IV) de calcio); 2,3-dimetil-1-buteno (2,3-dimetilbut-1-eno); Ácido 2,3-dimetilpentanodioico.1 pt
b
Nombre: HX2S\ce{H2S}; AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}; CHX2=CH−CH=CH−CHX2−COOH\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COOH}; CHX3−CHX2−NH−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-NH-CH2-CH3}; NaX2OX2\ce{Na2O2}; NaClOX4\ce{NaClO4}; CHX3−C(OH)X2−CHX2−CHO\ce{CH3-C(OH)2-CH2-CHO}; CHX3−CH(CHX3)−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{COO}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un recipiente de un litro se introducen 1,2⋅10−31{,}2 \cdot 10^{-3} moles de bromuro de hidrógeno (HBr\ce{HBr}) gaseoso y se calientan hasta 500 K500\,\text{K}. Para la reacción de disociación del bromuro de hidrógeno en hidrógeno (HX2\ce{H2}) y bromo (BrX2\ce{Br2}), cuya constante de equilibrio, KcK_c, es 7,7⋅10−117{,}7 \cdot 10^{-11}, determine:
a
El grado de disociación.1,4 pts
b
Las concentraciones de bromuro de hidrógeno y de bromo molecular en el equilibrio.0,6 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Deduzca razonadamente por qué el hierro (II) puede ser oxidado en medio ácido a hierro (III) por el ion nitrato y, sin embargo, este mismo ion no puede oxidar al oro en su estado elemental a oro (III). Justifique la respuesta desde el punto de vista electroquímico y escriba las reacciones correspondientes.
Datos
  • E0(NOX3X− / NO)=0,96 VE^0(\ce{NO3- / NO}) = 0{,}96\,\text{V}
  • E0(FeX3+ / FeX2+)=0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+} / Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V}
  • E0(AuX3+ / Au)=1,50 VE^0(\ce{Au^{3+} / Au}) = 1{,}50\,\text{V}
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Justifique la geometría de las siguientes moléculas covalentes a partir del modelo de repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV):1,2 pts
Datos
  • Z(Be)=4Z(\ce{Be}) = 4
  • Z(F)=9Z(\ce{F}) = 9
  • Z(B)=5Z(\ce{B}) = 5
  • Z(Cl)=17Z(\ce{Cl}) = 17
  • Z(C)=6Z(\ce{C}) = 6
a.1
BeFX2\ce{BeF2}0,4 pts
a.2
BClX3\ce{BCl3}0,4 pts
a.3
CClX4\ce{CCl4}0,4 pts
b
Justifique si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos: a) (3,−1,1,−1/2)(3, -1, 1, -1/2); b) (3,2,0,1/2)(3, 2, 0, 1/2); c) (2,1,2,1/2)(2, 1, 2, 1/2); d) (1,1,0,−1/2)(1, 1, 0, -1/2).0,8 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Considerando la reacción 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g),ΔH0=−198 kJ\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}, \Delta H^0 = -198\,\text{kJ} razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Un aumento de la presión conduce a una mayor producción de SOX3\ce{SO3}.0,5 pts
b
Una vez alcanzado el equilibrio dejan de reaccionar las moléculas de SOX2\ce{SO2} y OX2\ce{O2} entre sí.0,5 pts
c
Si aumentamos la concentración de oxígeno el equilibrio se desplaza hacia la formación de SOX3\ce{SO3}.0,5 pts
d
Un aumento de temperatura favorece la formación de SOX3\ce{SO3}.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Formule y nombre las siguientes especies químicas:
a
Formule: Óxido de arsénico (V) (Óxido arsénico); Ácido fosfórico (Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno); 1-bromo-2,2-diclorobutano; Trimetilamina; Disulfuro de carbono (Sulfuro de carbono (IV)); Sulfito ferroso (Trioxosulfato (IV) de hierro (II)); 2-Metil-1,5-hexadien-3-ino (2-metilhexa-1,5-dien-3-ino); Butanoato de 2-metilpropano.1 pt
b
Nombre: PX2OX5\ce{P2O5}; PbSOX4\ce{PbSO4}; CHX2=CH−CH=CH−CHO\ce{CH2=CH-CH=CH-CHO}; CHX3−CO−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CO-CH3}; HX2S\ce{H2S}; CH≡C−CHX2−COOH\ce{CH#C-CH2-COOH}; CHX3−CHX2−CHOH−CONHX2\ce{CH3-CH2-CHOH-CONH2}.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Datos
  • Ma(C)=12 uM_a(\ce{C}) = 12\,\text{u}
  • Ma(O)=16 uM_a(\ce{O}) = 16\,\text{u}
  • Ma(H)=1 uM_a(\ce{H}) = 1\,\text{u}
a
Calcule el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH\ce{HCOOH}) a partir de los siguientes calores de reacción: 1) C(s)+12 OX2(g)→CO(g)ΔH10=−110,4 kJ\ce{C(s)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO(g)} \quad\allowbreak \Delta H^0_1 = -110{,}4\,\text{kJ} 2) HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH20=−285,5 kJ\ce{H2(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{H2O(l)} \quad\allowbreak \Delta H^0_2 = -285{,}5\,\text{kJ} 3) CO(g)+12 OX2(g)→COX2(g)ΔH30=−283,0 kJ\ce{CO(g)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO2(g)} \quad\allowbreak \Delta H^0_3 = -283{,}0\,\text{kJ} 4) HCOOH(l)+12 OX2(g)→HX2O(l)+COX2(g)ΔH40=−259,6 kJ\ce{HCOOH(l)} + \ce{1/2 O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{H2O(l)} + \ce{CO2(g)} \quad\allowbreak \Delta H^0_4 = -259{,}6\,\text{kJ}1,2 pts
b
¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la formación de 100 g100\,\text{g} de ácido metanoico?0,8 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • Kps(PbIX2)=1,4⋅10−8K_{ps}(\ce{PbI2}) = 1{,}4 \cdot 10^{-8}
a
Escriba el equilibrio de solubilidad del yoduro de plomo (II) (PbIX2\ce{PbI2}) y calcule la solubilidad del mismo.1,4 pts
b
Explique, justificando la respuesta, hacia dónde se desplaza el equilibrio de precipitación si añadimos a una disolución saturada de PbIX2\ce{PbI2} volúmenes de otra disolución de CaIX2\ce{CaI2}. ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo (II)?0,6 pts
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