Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
O: 16
Na: 23
Cl: 35,5
Ba: 137,3
I: 127
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

2Opción B

2,5 puntos

Una mezcla de 2,5 moles de

\ce{N2(g)}

y 2,5 moles de

\ce{H2(g)}

se introduce en un recipiente de 25 L y se calienta a

400\,^\circ\text{C}

. Al alcanzar el equilibrio, reacciona el 5% del nitrógeno. Si la ecuación del proceso exotérmico es:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

a)1 pts

Calcular el valor de las constantes

K_c

K_p

b)0,75 pts

Calcular las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.

c)0,75 pts

¿En qué sentido se desplazará el equilibrio y qué ocurrirá con el número de moles de amoníaco si se aumenta la temperatura?