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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2019Extraordinaria

Química · País Vasco 2019

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • O: 16
  • Na: 23
  • Cl: 35,5
  • Ba: 137,3
  • I: 127
  • C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
  • (aq): disolución acuosa

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
El amoníaco es una base débil (Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}):
a)0,5 pts
Escribir la ecuación de ionización del amoníaco en agua y clasificar las especies químicas de la ecuación teniendo en cuenta su carácter ácido o básico.
b)1,5 pts
Calcular la concentración de la disolución de amoníaco sabiendo que su pH es 11. ¿Cuál será el grado de ionización del amoníaco?
c)0,5 pts
¿Cuántos gramos de NaOH\ce{NaOH} hacen falta para preparar 500 mL de una disolución con un pH igual al anterior?
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Se tiene una disolución de ácido acético de pH=3. KaK_a (ácido acético) = 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5}
a)1 pts
Calcular la concentración de la disolución y el grado de ionización del ácido acético.
b)1 pts
Se quiere preparar con ácido clorhídrico una disolución de igual pH. ¿Cuántos gramos de HCl\ce{HCl} puro se precisarán para preparar 250 mL de disolución?
c)0,5 pts
Ordenar por pH creciente las disoluciones de igual concentración de los siguientes compuestos: ácido acético, cloruro sódico, acetato sódico y ácido clorhídrico. Razona la respuesta.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
A partir de los datos:
a)1 pts
Escribir la ecuación de formación del amoníaco. ¿Qué cantidad de energía se intercambia (indicar si se libera o absorbe) cuando se forman 20 L de NHX3(g)\ce{NH3(g)} medidos en C.N.?
b)0,75 pts
Calcular la variación de entropía de la reacción de formación del amoníaco. A partir de la estequiometría de la reacción, ¿qué signo se espera que tenga la variación de entropía de este proceso?
c)0,75 pts
¿Será espontánea la formación de amoníaco a 25 °C?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Una mezcla de 2,5 moles de NX2(g)\ce{N2(g)} y 2,5 moles de HX2(g)\ce{H2(g)} se introduce en un recipiente de 25 L y se calienta a 400 ∘C400\,^\circ\text{C}. Al alcanzar el equilibrio, reacciona el 5% del nitrógeno. Si la ecuación del proceso exotérmico es: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}
a)1 pts
Calcular el valor de las constantes KcK_c y KpK_p.
b)0,75 pts
Calcular las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.
c)0,75 pts
¿En qué sentido se desplazará el equilibrio y qué ocurrirá con el número de moles de amoníaco si se aumenta la temperatura?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Sabiendo que los números atómicos de tres elementos A, B y C del Sistema Periódico son, respectivamente, 12, 17 y 20:
a)0,4 pts
Escribir sus configuraciones electrónicas y localización en la Tabla Periódica.
b)0,4 pts
Indicar los números cuánticos de los electrones de valencia de los elementos A y C.
c)0,4 pts
¿Cuántos electrones desapareados tiene cada uno de esos elementos (A, B y C) en su estado fundamental?
d)0,4 pts
Comparar los potenciales de ionización de los elementos B y C.
e)0,4 pts
Ordenarlos según su radio atómico.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
En una reacción química se cumple que ΔH0=+10,2 kJ\Delta H^0 = +10{,}2\,\text{kJ} y ΔS0=+45,8 J⋅K−1\Delta S^0 = +45{,}8\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1}. Indicar, razonando, si estas afirmaciones son ciertas o falsas:
a)0,5 pts
La reacción libera energía en forma de calor.
b)0,5 pts
Los productos de reacción se hallan más ordenados que los reactivos.
c)0,5 pts
A 25 ∘C25\,^\circ\text{C} la reacción no es espontánea.
d)0,5 pts
La reacción es espontánea a cualquier temperatura, puesto que la entropía aumenta.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
El producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del yodato de bario, Ba(IOX3)X2\ce{Ba(IO3)2}, en agua a 20 ∘C20\,^\circ\text{C} es 6,0⋅10−106{,}0 \cdot 10^{-10}:
a)1 pts
Calcular la concentración de los iones bario y yodato en la disolución saturada en mol/L.
b)0,5 pts
¿Cuántos gramos de yodato de bario se disolverán en 5 L de agua a 20 ∘C20\,^\circ\text{C}?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
A partir de los elementos: A(Z=11)A (Z = 11), B(Z=15)B (Z = 15) y C(Z=17)C (Z = 17) se forman los compuestos de fórmula AC y BC3BC_3:
a)0,5 pts
Razonar qué tipo de enlace (iónico, covalente...) se formará entre los pares A-C y B-C.
b)0,5 pts
¿Qué geometría tendrá la molécula con enlace covalente?
c)0,5 pts
¿Será conductor de la electricidad el compuesto con enlace iónico en estado sólido?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Dada la siguiente ecuación química: KX2CrX2OX7+KI+HX2SOX4→KX2SOX4+CrX2(SOX4)X3+IX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + KI + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O}
a)1 pts
Ajustar la ecuación por el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
Indicar qué sustancias se oxidan o reducen.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Completar las siguientes reacciones químicas. Escribir las fórmulas semidesarrolladas de todos los compuestos orgánicos y nombra los productos de reacción.
a)0,5 pts
Deshidratación del 2-butanol.
b)0,5 pts
Adición de cloruro de hidrógeno al propeno.
c)0,5 pts
Esterificación del ácido propanoico con etanol.
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