del examen

Este examen tiene dos opciones. Debes contestar a una de ellas. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Cada opción consta de cinco preguntas (2 problemas y 3 cuestiones). La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$F = 96485\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Al: 27
S: 32
Cl: 35,5
Cu: 63,5

1B · Problemas

2,5 puntos

Considerando la siguiente reacción redox:

\ce{K2Cr2O7 + H2SO4 + KCl -> Cr2(SO4)3 + Cl2 + K2SO4 + H2O}

a)0,5 pts

Nombrar todos los componentes.

b)0,5 pts

Identificar el reductor y el oxidante de la reacción. Razonar.

c)1 pts

Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la ecuación molecular ajustada.

d)0,5 pts

¿Cuántos litros de

\ce{Cl2}

se obtendrán (a

25^\circ\text{C}

1{,}2\,\text{atm}

) tras la reacción de

100\,\text{mL}

de una disolución

0{,}03\,\text{M}

\ce{K2Cr2O7}