Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 14
Números atómicos: H: 1
B: 5
C: 6
N: 7
O: 8
F: 9
Na: 11
P: 15
Cl: 17

2A · Problemas

2,5 puntos

La aspirina (Asp-H) se disocia como un ácido monoprótico en agua con una constante

K_a = 3{,}3 \cdot 10^{-4}

. Una muestra de

500\,\text{mg}

de aspirina se disuelve en

100\,\text{mL}

de agua. Calcular:

a)1 pts

La masa molecular de la aspirina si se precisan

27{,}8\,\text{mL}

de hidróxido sódico

0{,}1\,\text{M}

para neutralizar la disolución anterior.

b)1 pts

El pH de la disolución inicial de aspirina. Si se realizan, justificar las aproximaciones de concentración.

c)0,5 pts

¿Cómo será la disolución en el punto de equivalencia de la valoración de la aspirina, neutra, ácida o básica? Razonar.