1

2 puntos

El hidrógeno verde, obtenido a partir de fuentes de energía sostenibles, se está convirtiendo en la apuesta más avanzada de la industria energética como combustible del futuro. Una de las propuestas para facilitar su almacenamiento, transporte y posterior utilización es su transformación en amoníaco. El amoníaco se obtiene según el equilibrio:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

Datos

variación de entalpía de formación estándar, $\Delta H^\circ_f (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{NH3(g)}: -46{,}1$

En un reactor de 10 litros de volumen, se depositan inicialmente

0{,}25

moles de

\ce{N2}

0{,}75

moles de

\ce{H2}

. Al alcanzarse el equilibrio, a

450^{\circ}\text{C}

, el

21{,}1\,\%

de los moles de

\ce{N2}

inicialmente presentes en el reactor se han transformado en

\ce{NH3}

. Calcule los valores de

K_p

K_c

a esta temperatura.1 pt

1 pt

Si el experimento se repite en las mismas condiciones del apartado a), pero a la temperatura de

550^{\circ}\text{C}

, el

17{,}5\,\%

de los moles de

\ce{N2}

inicialmente presentes en el reactor se transforman en

\ce{NH3}

. Deduzca si la reacción es exotérmica o endotérmica.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que se absorbe o se libera cuando se obtienen

20{,}0\,\text{g}

\ce{NH3}

.0,5 pts

0,5 pts