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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2025Ordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2025

6 ejercicios

Ejercicio 1

1
2 puntos
El hidrógeno verde, obtenido a partir de fuentes de energía sostenibles, se está convirtiendo en la apuesta más avanzada de la industria energética como combustible del futuro. Una de las propuestas para facilitar su almacenamiento, transporte y posterior utilización es su transformación en amoníaco. El amoníaco se obtiene según el equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}
a)1 pts
En un reactor de 10 litros de volumen, se depositan inicialmente 0,250{,}25 moles de NX2\ce{N2} y 0,750{,}75 moles de HX2\ce{H2}. Al alcanzarse el equilibrio, a 450∘C450^{\circ}\text{C}, el 21,1 %21{,}1\,\% de los moles de NX2\ce{N2} inicialmente presentes en el reactor se han transformado en NHX3\ce{NH3}. Calcule los valores de KpK_p y KcK_c a esta temperatura.
b)0,5 pts
Si el experimento se repite en las mismas condiciones del apartado a), pero a la temperatura de 550∘C550^{\circ}\text{C}, el 17,5 %17{,}5\,\% de los moles de NX2\ce{N2} inicialmente presentes en el reactor se transforman en NHX3\ce{NH3}. Deduzca si la reacción es exotérmica o endotérmica.
c)0,5 pts
Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que se absorbe o se libera cuando se obtienen 20,0 g20{,}0\,\text{g} de NHX3\ce{NH3}.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos

Conteste a una de las siguientes opciones (2.A o 2.B).

El ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, diluido reacciona con el cobre, según la siguiente reacción química, no ajustada: HX2SOX4(ac)+Cu(s)→CuSOX4(ac)+SOX2(g)+HX2O(l)\ce{H2SO4(ac) + Cu(s) -> CuSO4(ac) + SO2(g) + H2O(l)}
a)1 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.
b)0,5 pts
Calcule el volumen de una disolución de ácido sulfúrico del 96 %96\,\% de riqueza en masa y una densidad de 1,84 g⋅mL−11{,}84\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}, necesario para que reaccione completamente con 5,0 g5{,}0\,\text{g} de cobre.
c)0,5 pts
Calcule el volumen de SOX2\ce{SO2}, medido a 20∘C20^{\circ}\text{C} y 740 mmHg740\,\text{mmHg}, que se obtendría en el apartado anterior.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos

Conteste a una de las siguientes opciones (2.A o 2.B).

En la etiqueta de una botella de amoníaco que se usa para la limpieza doméstica se indica que tiene un 8 %8\,\% en masa de NHX3\ce{NH3} y que su densidad es 0,97 kg⋅L−10{,}97\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}. Calcule:
a)0,6 pts
La concentración, en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}, de la disolución de NHX3\ce{NH3} de la botella.
b)1 pts
El pH de la disolución de NHX3\ce{NH3} de la botella.
c)0,4 pts
El grado de ionización del amoníaco.
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Conteste a una de las siguientes cuestiones (c1 o c2).

El cloro se presenta en la naturaleza en forma de dos isótopos, X1735X217235Cl\ce{^{35}_{17}Cl} y X1737X217237Cl\ce{^{37}_{17}Cl}, con unas abundancias relativas del 75,8 %75{,}8\,\% y 24,2 %24{,}2\,\%, respectivamente.
a)0,5 pts
Deduzca el nombre de protones, neutrones y electrones que contiene un átomo de cada isótopo.
b)0,5 pts
Calcule el nombre de átomos de cada isótopo presentes en una muestra de 10 litros de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}, a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}.
c1)1 pts
Aplicando la regla del octeto, deduzca la fórmula empírica del compuesto formado por los elementos Cl y O. Razone si se trata de una especie química soluble en agua.
c2)1 pts
Considere las moléculas SiClX4\ce{SiCl4} y SClX2\ce{SCl2}. Escriba su estructura electrónica de Lewis, deduzca su geometría molecular y discuta su polaridad.
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Conteste a una de las siguientes cuestiones (b1 o b2).

Una pila galvánica está formada por un electrodo de níquel sumergido en una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de NiSOX4\ce{NiSO4}, conectado con un electrodo de cinc sumergido en una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de ZnSOX4\ce{ZnSO4}. Ambas disoluciones están, además, conectadas mediante un puente salino.
a)1 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción, ajuste la ecuación química global y calcule la diferencia de potencial que se establece entre los electrodos al comienzo de la reacción.
b1)1 pts
Se ha observado que, a medida que avanza la reacción, uno de los electrodos se disuelve mientras que el otro aumenta su masa. Justifique esta observación, indicando cuál es el electrodo que aumenta su masa.
b2)1 pts
Justifique que la reacción global de la pila es, en condiciones estándar, un proceso químico espontáneo. Explique cuál es el papel del puente salino en el funcionamiento de la pila galvánica.
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Ejercicio 5

5
2 puntos

Conteste a una de las siguientes cuestiones (b1 o b2).

Ejercicio de química orgánica y cinética.
a)1 pts
Complete las siguientes reacciones químicas, nombre los compuestos orgánicos que hay involucrados e indique el tipo de reacción de que se trata en cada caso:
a.1)0,5 pts
CHX3−CHBr−CHX3+OHX−→A+B\ce{CH3-CHBr-CH3 + OH- -> A + B}
a.2)0,5 pts
CHX3−CHX2−CH(OH)−CHX2−CHX3→KMnOX4,CalorC\ce{CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3} \xrightarrow{\ce{KMnO4, Calor}} \ce{C}
b1)1 pts
Escriba la fórmula estructural de dos isómeros de la molécula CHX3−CHX2−CH(OH)−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3} y nómbrelos.
b2)1 pts
La cinética de la reacción entre el CHX3−CHBr−CHX3\ce{CH3-CHBr-CH3} y el OHX−\ce{OH-} es de orden 1 respecto de cada uno de los dos reactivos.
b2.i)0,6 pts
Escriba la ley de velocidad y deduzca en qué factor aumentará la velocidad de la reacción al triplicar las concentraciones de los dos reactivos.
b2.ii)0,4 pts
Deduzca cuáles son las unidades de la constante de velocidad, si el tiempo se mide en minutos.
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