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la cuevadel empollón
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1Opción B

2,5 puntos
En un recipiente cerrado y vacío de 2,0 L2{,}0\,\text{L} se introduce 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de IX2(g)\ce{I2(g)}. Después, se mantiene la temperatura a 300 ∘C300\,^{\circ}\text{C} hasta alcanzar el siguiente equilibrio químico:IX2(g)⇌2 I(g)\ce{I2(g) <=> 2I(g)}
Datos
  • Kc=5,0⋅10−2 MK_c = 5{,}0 \cdot 10^{-2}\,\text{M}
a
Calcula la concentración de IX2(g)\ce{I2(g)} en el equilibrio químico.
b
¿Cómo afecta al equilibrio químico un aumento de la concentración de IX2(g)\ce{I2(g)}?
c
Se ha observado que la concentración de IX2(g)\ce{I2(g)} disminuye cuando aumenta la temperatura. Con esta información, ¿podríamos afirmar que la reacción de disociación del IX2(g)\ce{I2(g)} es un proceso exotérmico? Razona la respuesta.
d
Calcula el valor de KcK_c para el siguiente equilibrio químico: 2 I(g)⇌IX2(g)\ce{2I(g) <=> I2(g)}