Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaBalearesPAU 2017Extraordinaria

Química · Baleares 2017

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1 punto
El BaSOX4\ce{BaSO4} es un compuesto poco soluble en agua que se utiliza de forma habitual en el análisis por rayos X del tracto intestinal. Hay estudios que demuestran que alrededor de un 2% de la población es alérgica al BaX2+(aq)\ce{Ba^{2+}(aq)} que proviene del siguiente equilibrio químico: BaSOX4(s)⇌BaX2+(aq)+SOX4X2−(aq)\ce{BaSO4(s) <=> Ba^{2+}(aq) + SO4^{2-}(aq)} Responde de manera razonada a las preguntas siguientes:
Figura 1. Suspensión comercial de sulfato de bario (BaSO4).
Figura 1. Suspensión comercial de sulfato de bario (BaSO4).
CompuestoKsK_s
BaCOX3\ce{BaCO3}3,20⋅10−93{,}20 \cdot 10^{-9}
BaSOX4\ce{BaSO4}1,10⋅10−101{,}10 \cdot 10^{-10}
a)
En caso de que un paciente sea ligeramente alérgico al BaX2+(aq)\ce{Ba^{2+}(aq)}, ¿qué harías para disminuir los efectos de la alergia cuando debe ingerir una suspensión de BaSOX4\ce{BaSO4}: añadirías NaX2SOX4\ce{Na2SO4}, que es un compuesto muy soluble, o añadirías más BaSOX4\ce{BaSO4} a la suspensión?
b)
¿Qué disolución producirá mayor alergia debida al catión BaX2+\ce{Ba^{2+}}, una de BaCOX3\ce{BaCO3} o una de BaSOX4\ce{BaSO4}?
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un recipiente cerrado y vacío de 2,0 L2{,}0\,\text{L} se introduce 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de IX2(g)\ce{I2(g)}. Después, se mantiene la temperatura a 300 ∘C300\,^{\circ}\text{C} hasta alcanzar el siguiente equilibrio químico: IX2(g)⇌2 I(g)\ce{I2(g) <=> 2I(g)}
a)
Calcula la concentración de IX2(g)\ce{I2(g)} en el equilibrio químico.
b)
¿Cómo afecta al equilibrio químico un aumento de la concentración de IX2(g)\ce{I2(g)}?
c)
Se ha observado que la concentración de IX2(g)\ce{I2(g)} disminuye cuando aumenta la temperatura. Con esta información, ¿podríamos afirmar que la reacción de disociación del IX2(g)\ce{I2(g)} es un proceso exotérmico? Razona la respuesta.
d)
Calcula el valor de KcK_c para el siguiente equilibrio químico: 2 I(g)⇌IX2(g)\ce{2I(g) <=> I2(g)}
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
Dada la siguiente reacción no ajustada: Cu+HNOX3→Cu(NOX3)X2+NOX2+HX2O\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O}
a)
Ajusta la reacción iónica por el método del ion-electrón.
b)
¿Qué especie química actúa de oxidante? Razona la respuesta.
c)
Nombra los compuestos siguientes: HNOX3\ce{HNO3} y NOX2\ce{NO2}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Dados los siguientes potenciales de reducción, justifica la respuesta a las cuestiones siguientes:
a)
¿Qué combinación de electrodos nos permitirá construir una pila de mayor voltaje? Indica su valor y la reacción redox que tiene lugar ajustada.
b)
Si se introduce una barra de Cu\ce{Cu} dentro de una disolución de NaCl\ce{NaCl}, ¿se producirá algún proceso redox?
c)
Define el proceso de electrólisis.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2,5 puntos
Dados los compuestos siguientes: PHX3\ce{PH3}, BHX3\ce{BH3} y NaCl\ce{NaCl}.
a)
Deduce la estructura de Lewis del PHX3\ce{PH3} e indica su geometría.
b)
¿Se puede afirmar que el BHX3\ce{BH3} es un compuesto polar? Razona la respuesta.
c)
¿Es cierto que el NaCl\ce{NaCl} conduce la corriente eléctrica en estado sólido? Razona la respuesta.
d)
¿Cuál de los dos elementos tiene mayor potencial de ionización, el Cl\ce{Cl} o el Na\ce{Na}? Razona la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Responde, de manera razonada, a las preguntas siguientes:
a)
Indica el número de electrones desapareados que presenta, en su estado fundamental, el átomo de Se\ce{Se} (Z=34Z=34).
b)
Un electrón que se aloja en un orbital 3d3d, ¿podría tener el siguiente conjunto de números cuánticos (3,2,3,−1/2)(3, 2, 3, -1/2)?
c)
¿Cuál de los dos elementos tiene mayor radio atómico, el S\ce{S} o el Se\ce{Se}?
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
a)
Determina el número de moles de ion cloruro presentes en 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} de pH 3,0\text{pH } 3{,}0.
b)
Calcula el volumen necesario de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,1 M0{,}1\,\text{M} para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de HCl\ce{HCl}. Sin hacer ningún cálculo numérico, razona si la disolución en el punto de equivalencia tendrá un pH ácido, básico o neutro.
c)
Si se preparase una disolución acuosa de un ácido débil de la misma concentración que la del ácido del apartado a), sin hacer ningún cálculo, indica si el pH de la disolución sería mayor o menor que 3,03{,}0.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
En un laboratorio se disuelven 0,01 g0{,}01\,\text{g} de NaOH\ce{NaOH} y 0,01 g0{,}01\,\text{g} de KOH\ce{KOH} en 500 mL500\,\text{mL} de agua destilada.
a)
Determina el pH de la disolución resultante.
b)
Explica cómo prepararías en el laboratorio 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} de concentración 0,01 g/mL0{,}01\,\text{g/mL} e indica el material de vidrio que utilizarías.
c)
En la ficha de seguridad química del NaOH\ce{NaOH} aparece el pictograma siguiente. Indica su significado.
Pictograma de seguridad química (corrosivo).
Pictograma de seguridad química (corrosivo).
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Indica razonadamente si son ciertas las afirmaciones siguientes:
a)
Las constantes cinéticas o de velocidad, kk, dependen de la concentración de los reactivos.
b)
En general, los catalizadores aumentan la velocidad de los procesos químicos porque aumentan las energías de activación del mecanismo de reacción.
c)
Las reacciones entre reactivos que se encuentran en estados de agregación sólido o líquido dan lugar a cinéticas más rápidas que las reacciones entre reactivos que se encuentran en estado gaseoso.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
a)
Sean los siguientes compuestos: CHX4\ce{CH4} y CHX3Cl\ce{CH3Cl}. ¿Qué compuesto es soluble en agua? Razona la respuesta.
b)
Formula y nombra un isómero de función del 1-propanol.
Ver este ejercicio