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la cuevadel empollón
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4Bloc I

2 puntos
Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

En presencia de ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, el dióxido de manganeso, MnOX2\ce{MnO2} y el yoduro de potasio, KI\ce{KI}, reaccionan de acuerdo con la reacción (no ajustada):MnOX2(s)+KI(ac)+HX2SOX4(ac)→MnSOX4(ac)+IX2(s)+KX2SOX4(ac)+HX2O(l)\ce{MnO2(s) + KI(ac) + H2SO4(ac) -> MnSO4(ac) + I2(s) + K2SO4(ac) + H2O(l)}
Datos
  • Masas atómicas relativas: H(1)\text{H} (1)
  • O(16)\text{O} (16)
  • S(32)\text{S} (32)
  • K(39,1)\text{K} (39{,}1)
  • Mn(54,9)\text{Mn} (54{,}9)
  • I(126,9)\text{I} (126{,}9)
a
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción. Ajuste la reacción química en forma molecular.1 pt
b
Si se añaden 1,565 g1{,}565\,\text{g} de MnOX2(s)\ce{MnO2(s)} a 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KI\ce{KI}, conteniendo un exceso de HX2SOX4\ce{H2SO4}, calcule la cantidad de yodo, IX2\ce{I2}, obtenida (en gramos).1 pt