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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2020Ordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2020

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Bloc I

1Bloc I
2 puntos
Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

El acrilonitrilo, CX3HX3N\ce{C3H3N}, se usa para fabricar un tipo de fibra sintética acrílica resistente a los agentes atmosféricos y a la luz solar. En el método de obtención más conocido para obtener el acrilonitrilo se hace pasar propileno, CX3HX6\ce{C3H6}, amoníaco, NHX3\ce{NH3}, y aire junto con un catalizador en un reactor, según la siguiente reacción (no ajustada): CX3HX6(g)+NHX3(g)+OX2(g)→CX3HX3N(g)+HX2O(l)\ce{C3H6(g) + NH3(g) + O2(g) -> C3H3N(g) + H2O(l)}
a)1,2 pts
¿Cuántos gramos de acrilonitrilo se pueden obtener a partir de 200 L200\,\text{L} de propileno, medidos a 1,2 atm1{,}2\,\text{atm} de presión y 30 ∘C30\,^\circ\text{C}, y un exceso de NHX3\ce{NH3} y OX2\ce{O2} si la reacción tiene un rendimiento del 93 %93\,\%?
b)0,8 pts
Calcule el volumen de aire, medido a 1 atm1\,\text{atm} y 30 ∘C30\,^\circ\text{C}, necesario para que la experiencia anterior tenga lugar. Tenga en cuenta que el aire contiene un 21 %21\,\% (en volumen) de OX2\ce{O2}.
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Ejercicio 1 · Bloc II

1Bloc II
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Considere los elementos con número atómico A=9A = 9, B=11B = 11, C=15C = 15 y D=17D = 17. Responda las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de los elementos propuestos en su estado fundamental e indique el ion más estable que formará cada uno de ellos.
b)0,8 pts
Defina energía de ionización y ordene razonadamente los elementos en función de su primera energía de ionización.
c)0,4 pts
Proponga un compuesto iónico y otro molecular formado por el elemento A combinado con cualquier otro de los propuestos.
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Ejercicio 2 · Bloc I

2Bloc I
2 puntos
Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

Considere el siguiente equilibrio que tiene lugar a 150 ∘C150\,^\circ\text{C}: IX2(g)+BrX2(g)⇌2 IBr(g)Kc=120\ce{I2(g) + Br2(g) <=> 2IBr(g)} \quad K_c = 120
a)1 pts
En un recipiente de 5,0 L5{,}0\,\text{L} de capacidad, se disponen 0,0015 moles0{,}0015\,\text{moles} de yodo y 0,0015 moles0{,}0015\,\text{moles} de BrX2\ce{Br2}. Calcule la concentración de cada especie cuando se alcanza el equilibrio a 150 ∘C150\,^\circ\text{C}.
b)1 pts
En otro experimento, se introducen 0,2 mol⋅L−10{,}2\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} de IBr\ce{IBr} en el mismo recipiente vacío. Calcule las concentraciones de todas las especies cuando se establezca un nuevo equilibrio a 150 ∘C150\,^\circ\text{C}.
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Ejercicio 2 · Bloc II

2Bloc II
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

El diclorometano, CHX2ClX2\ce{CH2Cl2}, es un líquido volátil que, a pesar de su toxicidad, se sigue utilizando en la industria como disolvente. Conteste, razonadamente, a las siguientes preguntas:
a)0,5 pts
Indique la hibridación que presenta el átomo de carbono central.
b)0,5 pts
Describa la geometría que adopta la molécula.
c)0,5 pts
Discuta la polaridad de la molécula.
d)0,5 pts
¿En fase líquida, pueden las moléculas de diclorometano formar enlaces de hidrógeno?
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Ejercicio 3 · Bloc I

3Bloc I
2 puntos
Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

Cierto vinagre comercial tiene un 6,0 %6{,}0\,\% en masa de ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}.
a)1 pts
Calcule el pH de este vinagre, sabiendo que su densidad es de 1,05 g⋅mL−11{,}05\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}.
b)1 pts
Determine la cantidad (en gramos) de este vinagre que debe diluirse en agua para preparar 650 mL650\,\text{mL} de disolución de pH 3,53{,}5.
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Ejercicio 3 · Bloc II

3Bloc II
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

En un reactor cerrado se introducen, en estado gaseoso y a una temperatura dada, hidrógeno, bromo y bromuro de hidrógeno, HBr\ce{HBr}, y se deja que se alcance el equilibrio: HX2(g)+BrX2(g)⇌2 HBr(g)ΔH=−68 kJ\ce{H2(g) + Br2(g) <=> 2HBr(g)} \quad \Delta H = -68\,\text{kJ}
a)0,5 pts
Indique razonadamente cómo afectará un aumento de la temperatura a presión constante en la cantidad de HX2\ce{H2} presente una vez se restablezca el equilibrio.
b)0,5 pts
Indique razonadamente cómo afectará la adición de HBr\ce{HBr}, manteniendo constante tanto el volumen del reactor como su temperatura, en la cantidad de HX2\ce{H2} presente una vez se restablezca el equilibrio.
c)0,5 pts
Indique razonadamente cómo afectará un aumento del volumen del recipiente a temperatura constante en la cantidad de HX2\ce{H2} presente una vez se restablezca el equilibrio.
d)0,5 pts
Indique razonadamente cómo afectará la adición de BrX2\ce{Br2}, manteniendo constante tanto el volumen del reactor como su temperatura, en la cantidad de HX2\ce{H2} presente una vez se restablezca el equilibrio.
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Ejercicio 4 · Bloc I

4Bloc I
2 puntos
Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

En presencia de ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, el dióxido de manganeso, MnOX2\ce{MnO2} y el yoduro de potasio, KI\ce{KI}, reaccionan de acuerdo con la reacción (no ajustada): MnOX2(s)+KI(ac)+HX2SOX4(ac)→MnSOX4(ac)+IX2(s)+KX2SOX4(ac)+HX2O(l)\ce{MnO2(s) + KI(ac) + H2SO4(ac) -> MnSO4(ac) + I2(s) + K2SO4(ac) + H2O(l)}
a)1 pts
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción. Ajuste la reacción química en forma molecular.
b)1 pts
Si se añaden 1,565 g1{,}565\,\text{g} de MnOX2(s)\ce{MnO2(s)} a 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KI\ce{KI}, conteniendo un exceso de HX2SOX4\ce{H2SO4}, calcule la cantidad de yodo, IX2\ce{I2}, obtenida (en gramos).
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Ejercicio 4 · Bloc II

4Bloc II
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Razone si son verdaderas o falsas, las afirmaciones siguientes:
a)0,5 pts
Según la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry, para que un ácido pueda ceder protones no es necesaria la presencia de una base capaz de aceptarlos.
b)0,5 pts
La base conjugada del HCOX3X−\ce{HCO3^-} es el COX3X2−\ce{CO3^{2-}}.
c)0,5 pts
El pH de una disolución de cianuro de potasio, KCN\ce{KCN}, es ácido.
d)0,5 pts
El pH de la disolución que se obtiene cuando se mezclan 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de HNOX3\ce{HNO3} 0,1 M0{,}1\,\text{M} con 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,1 M0{,}1\,\text{M}, es básico.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Para la siguiente reacción en fase gaseosa: A(g)+B(g)⇌2 C(g)+D(g)\ce{A(g) + B(g) <=> 2C(g) + D(g)} La ecuación de velocidad es v=k⋅[A]2v = k \cdot [\ce{A}]^2. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a)0,5 pts
El reactivo A se consume más deprisa que el reactivo B.
b)0,5 pts
Las unidades de kk son L⋅mol−1⋅min−1\text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}.
c)0,5 pts
Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.
d)0,5 pts
Al duplicar la concentración de A, a temperatura constante, el valor de la constante de velocidad se cuadruplica.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Complete las siguientes reacciones, nombrando los compuestos orgánicos que intervienen en ellas (reactivos y productos):
a)0,4 pts
CHX3−CHO+KMnOX4→calor…\ce{CH3-CHO} + \ce{KMnO4} \xrightarrow{\text{calor}} \dots
b)0,4 pts
CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−OH→HX2SOX4,calor…\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH} \xrightarrow{\ce{H2SO4}, \text{calor}} \dots
c)0,4 pts
CHX3−CH=CH−CHX3+HCl→…\ce{CH3-CH=CH-CH3 + HCl} \rightarrow \dots
d)0,4 pts
CHX3−CHX2−Br+OHX−→…\ce{CH3-CH2-Br + OH^-} \rightarrow \dots
e)0,4 pts
CHX2=CHX2→calor, catalizador…\ce{CH2=CH2} \xrightarrow{\text{calor, catalizador}} \dots
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