Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Números Atómicos: $Z(\ce{H}) = 1$
$Z(\ce{S}) = 16$
$Z(\ce{P}) = 15$
$Z(\ce{F}) = 9$
Electronegatividad: $\ce{H} = 2{,}1$
$\ce{S} = 2{,}5$
$\ce{P} = 2{,}1$
$\ce{F} = 4{,}0$
Abreviaturas: (aq): disolución acuosa

2Opción B

1,5 puntos

Cuestiones

Los potenciales de reducción estándar de los electrodos

\ce{Sn^{2+}/Sn}

\ce{Ag+/Ag}

son, respectivamente,

E^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V}

E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}

. Si se monta una pila utilizando láminas de ambos metales y disoluciones

1\,\text{M}

de sus iones, indicar:

Las reacciones que se producen en los electrodos de esta pila.0,5 pts

0,5 pts

Identificar el ánodo y el cátodo de la pila.0,5 pts

0,5 pts

Calcular el potencial estándar de la pila formada con estos dos electrodos.0,5 pts

0,5 pts