del examen

Este examen tiene dos opciones. Debes contestar a una de ellas. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Cada opción consta de cinco preguntas (2 problemas y 3 cuestiones). La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Números Atómicos: $Z(\ce{H}) = 1$ , $Z(\ce{S}) = 16$ , $Z(\ce{P}) = 15$ , $Z(\ce{F}) = 9$
Electronegatividad: $\ce{H} = 2{,}1$
$\ce{S} = 2{,}5$
$\ce{P} = 2{,}1$
$\ce{F} = 4{,}0$
Abreviaturas: (aq): disolución acuosa

2B · cuestiones

1,5 puntos

Cuestiones

Los potenciales de reducción estándar de los electrodos

\ce{Sn^{2+}/Sn}

\ce{Ag+/Ag}

son, respectivamente,

E^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V}

E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}

. Si se monta una pila utilizando láminas de ambos metales y disoluciones

1\,\text{M}

de sus iones, indicar:

a)0,5 pts

Las reacciones que se producen en los electrodos de esta pila.

b)0,5 pts

Identificar el ánodo y el cátodo de la pila.

c)0,5 pts

Calcular el potencial estándar de la pila formada con estos dos electrodos.