4Opción A

2 puntos

Contesta solo uno de los dos apartados: 4A o 4B.

El óxido de cobre (I) (

\ce{Cu2O}

) fue la primera sustancia utilizada como semiconductor antes de la implantación de los derivados del silicio. Actualmente todavía tiene múltiples aplicaciones industriales como pigmento, fungicida, antiincrustante, etc. Este compuesto se puede obtener a partir de la descomposición del óxido de cobre (II) (

\ce{CuO}

) mediante la siguiente reacción química ajustada:

\ce{4CuO(s) <=> 2Cu2O(s) + O2(g)} \quad \text{con } \Delta H^0 < 0

En un recipiente, inicialmente vacío, de

2\,\text{L}

de capacidad, se introducen

4{,}90\,\text{g}

\ce{CuO}

y se calienta hasta una temperatura de

1025\,^{\circ}\text{C}

; cuando se alcanza el equilibrio químico, la presión total dentro del recipiente es de

0{,}5\,\text{atm}

Calcula los moles de

\ce{O2}

que se habrán formado.

Calcula los valores de

K_p

K_c

Si el mismo proceso se repite dentro de un recipiente de

1\,\text{L}

de capacidad, manteniendo todos los otros parámetros constantes, ¿se obtendrá más o menos cantidad de

\ce{Cu2O}

? Justifica la respuesta.