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la cuevadel empollón
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5

2 puntos
Bloque 2
En un recipiente de 1 litro1\,\text{litro} se introducen 0,095 moles0{,}095\,\text{moles} de COClX2\ce{COCl2} y se calienta a 100∘C100^\circ\text{C}, estableciéndose el equilibrio siguiente: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} Si sabemos que el valor de la constante KcK_c para dicho equilibrio es 2,2⋅10−62{,}2 \cdot 10^{-6} a la temperatura indicada, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K}
a
Las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio y el grado de disociación del COClX2\ce{COCl2}.1,2 pts
b
El valor de KpK_p.0,4 pts
c
¿Hacia dónde se desplazaría el equilibrio si se produce un aumento de la presión? Razone la respuesta.0,4 pts