Química · Cantabria 2022

El ion positivo de un elemento M tiene de configuración electrónica: $\ce{M^{2+}}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^4$.

Justifique las siguientes afirmaciones:

Se construye una pila galvánica utilizando las semicélulas siguientes: a) una lámina de zinc sumergida en una disolución acuosa de $\ce{Zn^{2+}(ac)}$, $1\,\text{M}$; b) un hilo de Pt sumergido en una disolución acuosa ácida que contiene $\ce{MnO2(s)}$ en suspensión y $\ce{[MnO4^-]} = 1\,\text{M}$.

Para platear una joya se necesitan $1{,}5\,\text{gramos}$ de plata, para lo que se realiza una electrólisis con una disolución de $\ce{AgNO3}$ aplicando una corriente de $3\,\text{A}$.

En un recipiente de $1\,\text{litro}$ se introducen $0{,}095\,\text{moles}$ de $\ce{COCl2}$ y se calienta a $100^\circ\text{C}$, estableciéndose el equilibrio siguiente: $$\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}$$ Si sabemos que el valor de la constante $K_c$ para dicho equilibrio es $2{,}2 \cdot 10^{-6}$ a la temperatura indicada, calcule:

Se dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones $0{,}1\,\text{M}$ de ácido sulfúrico ($\ce{H2SO4}$) y $0{,}1\,\text{M}$ de ácido acético (ácido etanoico). Se mide su acidez, resultando que el frasco A tiene $\text{pH} = 2{,}9$ y el frasco B, $\text{pH} = 0{,}7$.

El hidróxido magnésico $\ce{Mg(OH)2}$ es insoluble, su producto de solubilidad vale $8{,}9 \cdot 10^{-12}$.

La energía de activación para la reacción $\ce{A + B <=> C + D}$ es de $30\,\text{kJ}$. La energía de activación de la reacción inversa es de $55\,\text{kJ}$. Explicar razonadamente:

La siguiente fórmula molecular, $\ce{C5H10O2}$, corresponde a varios compuestos orgánicos isómeros.