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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2011Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2011

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de cada problema o cuestión se especifica en el enunciado. Se podrá utilizar cualquier tipo de calculadora
Elige una opción

Ejercicio 1

1
3 puntos
El hidróxido de cromo (III) es oxidado por el cloro gaseoso (ClX2\ce{Cl2}) en presencia de hidróxido de potasio, obteniéndose cromato de potasio (tetraoxocromato (VI) de potasio), cloruro de potasio y agua como productos de la reacción.
a
Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcula el rendimiento de la reacción si se obtienen 14 g14\,\text{g} de cloruro de potasio mediante la reacción de 2,52{,}5 litros de cloro medidos a 760 mm Hg760\,\text{mm Hg} y 25∘C25^\circ\text{C}.
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • K=39,1\text{K} = 39{,}1
  • R=0,082 atm⋅l/(K⋅mol)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}/(\text{K}\cdot\text{mol})
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Se pretenden comparar las características energéticas de la miel y la ginebra asumiendo que la primera está constituida por un 80%80\% en peso de glucosa, CX6HX12OX6(s)\ce{C6H12O6(s)}, y que la segunda contiene un 45%45\% en peso de etanol, CX2HX5OH(l)\ce{C2H5OH(l)}. Para ello:
Datos
  • Masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • H=1\text{H} = 1
  • O=16\text{O} = 16
  • ΔHf0(CX6HX12OX6(s))=−1260 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0 (\ce{C6H12O6(s)}) = -1260\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(CX2HX5OH(l))=−277,6 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0 (\ce{C2H5OH(l)}) = -277{,}6\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(COX2(g))=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0 (\ce{CO2(g)}) = -393{,}5\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(HX2O(l))=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0 (\ce{H2O(l)}) = -285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Escribe las reacciones de combustión de los dos compuestos mencionados anteriormente, quedando el agua en estado líquido.
b
Calcula las entalpías estándar de combustión de ambos compuestos en kJ⋅mol−1\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}.
c
Calcula la energía desprendida por cada kg de miel y por cada kg de ginebra.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Dado el compuesto propen-2-ol:
a
escribe su fórmula química
b
explica la hibridación que presentan los carbonos 2 y 3
c
señala un enlace σ\sigma y otro π\pi
d
señala un enlace polar
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Ejercicio 4

4
1 punto
Escribe la configuración electrónica del átomo de Rb (Z=37Z = 37) y una combinación posible de números cuánticos para su electrón de valencia.
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Ejercicio 5

5
1 punto
El producto de solubilidad del sulfuro de cobalto (II) es 4⋅10−214 \cdot 10^{-21}. Calcula la solubilidad de esta sal en moles por litro.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
Una muestra de un vinagre de vino tiene un pH de 2,372{,}37. Considerando el vinagre como una disolución acuosa de ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}, calcula:
Datos
  • Constante de acidez del CHX3COOH\ce{CH3COOH}
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
la concentración de iones HX3OX+\ce{H3O+} en el vinagre
b
la concentración inicial de ácido en el vinagre
c
el porcentaje de ionización del ácido acético.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
En un recipiente de 3 litros se introducen inicialmente 2 moles del compuesto A y 2 moles del compuesto B y se calienta a 500∘C500^\circ\text{C} hasta que se alcanza el equilibrio indicado por la reacción: A(g)+B(g)⇌2 C(g)\ce{A(g) + B(g) <=> 2C(g)} Sabiendo que la fracción molar del compuesto C en la mezcla en equilibrio es 0,60{,}6, calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅l/(K⋅mol)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}/(\text{K}\cdot\text{mol})
a
las concentraciones de todos los compuestos en el equilibrio
b
el valor de las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p
c
la presión total en el recipiente cuando se alcanza el equilibrio a 500∘C500^\circ\text{C}.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se tienen tres elementos cuyas configuraciones electrónicas para la capa de valencia son: A:3s23p3A: 3s^2 3p^3; B:3s23p5B: 3s^2 3p^5; C:3s1C: 3s^1. Indica razonadamente:
a
el orden creciente de sus radios atómicos
b
la fórmula del compuesto B-C y la de uno de los posibles compuestos A-B
c
el tipo de enlace en cada uno de estos compuestos.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Dada la celda galvánica Al / AlX3+ // CuX2+ / Cu\ce{Al / Al^{3+} // Cu^{2+} / Cu}, indica razonadamente:
a
cual de los dos electrodos tendrá mayor potencial de reducción
b
las reacciones anódica y catódica.
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Ejercicio 5

5
1 punto
El nailon-6,6 es una poliamida que se produce por reacción entre la 1,6-hexanodiamina y el ácido hexanodioico. Se utiliza en cuerdas, hilo para neumáticos, prendas, etc. Formula los monómeros constituyentes y una unidad esquemática del polímero.
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