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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2011Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2011

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
3 puntos
El hidróxido de cromo (III) es oxidado por el cloro gaseoso (ClX2\ce{Cl2}) en presencia de hidróxido de potasio, obteniéndose cromato de potasio (tetraoxocromato (VI) de potasio), cloruro de potasio y agua como productos de la reacción.
a)
Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcula el rendimiento de la reacción si se obtienen 14 g14\,\text{g} de cloruro de potasio mediante la reacción de 2,52{,}5 litros de cloro medidos a 760 mm Hg760\,\text{mm Hg} y 25∘C25^\circ\text{C}.
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • K=39,1\text{K} = 39{,}1
  • R=0,082 atm⋅l/(K⋅mol)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}/(\text{K}\cdot\text{mol})
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
3 puntos
Una muestra de un vinagre de vino tiene un pH de 2,372{,}37. Considerando el vinagre como una disolución acuosa de ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}, calcula:
a)
la concentración de iones HX3OX+\ce{H3O+} en el vinagre
b)
la concentración inicial de ácido en el vinagre
c)
el porcentaje de ionización del ácido acético.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
Se pretenden comparar las características energéticas de la miel y la ginebra asumiendo que la primera está constituida por un 80%80\% en peso de glucosa, CX6HX12OX6(s)\ce{C6H12O6(s)}, y que la segunda contiene un 45%45\% en peso de etanol, CX2HX5OH(l)\ce{C2H5OH(l)}. Para ello:
a)
Escribe las reacciones de combustión de los dos compuestos mencionados anteriormente, quedando el agua en estado líquido.
b)
Calcula las entalpías estándar de combustión de ambos compuestos en kJ⋅mol−1\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}.
c)
Calcula la energía desprendida por cada kg de miel y por cada kg de ginebra.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
3 puntos
En un recipiente de 3 litros se introducen inicialmente 2 moles del compuesto A y 2 moles del compuesto B y se calienta a 500∘C500^\circ\text{C} hasta que se alcanza el equilibrio indicado por la reacción: A(g)+B(g)⇌2 C(g)\ce{A(g) + B(g) <=> 2C(g)} Sabiendo que la fracción molar del compuesto C en la mezcla en equilibrio es 0,60{,}6, calcula:
a)
las concentraciones de todos los compuestos en el equilibrio
b)
el valor de las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p
c)
la presión total en el recipiente cuando se alcanza el equilibrio a 500∘C500^\circ\text{C}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Dado el compuesto propen-2-ol:
a)
escribe su fórmula química
b)
explica la hibridación que presentan los carbonos 2 y 3
c)
señala un enlace σ\sigma y otro π\pi
d)
señala un enlace polar
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se tienen tres elementos cuyas configuraciones electrónicas para la capa de valencia son: A:3s23p3A: 3s^2 3p^3; B:3s23p5B: 3s^2 3p^5; C:3s1C: 3s^1. Indica razonadamente:
a)
el orden creciente de sus radios atómicos
b)
la fórmula del compuesto B-C y la de uno de los posibles compuestos A-B
c)
el tipo de enlace en cada uno de estos compuestos.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
Escribe la configuración electrónica del átomo de Rb (Z=37Z = 37) y una combinación posible de números cuánticos para su electrón de valencia.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1 punto
Dada la celda galvánica Al / AlX3+ // CuX2+ / Cu\ce{Al / Al^{3+} // Cu^{2+} / Cu}, indica razonadamente:
a)
cual de los dos electrodos tendrá mayor potencial de reducción
b)
las reacciones anódica y catódica.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1 punto
El producto de solubilidad del sulfuro de cobalto (II) es 4⋅10−214 \cdot 10^{-21}. Calcula la solubilidad de esta sal en moles por litro.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1 punto
El nailon-6,6 es una poliamida que se produce por reacción entre la 1,6-hexanodiamina y el ácido hexanodioico. Se utiliza en cuerdas, hilo para neumáticos, prendas, etc. Formula los monómeros constituyentes y una unidad esquemática del polímero.
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