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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2015Extraordinaria

Química · Aragón 2015

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Para las siguientes moléculas: NHX3\ce{NH3}, HX2O\ce{H2O} y CHX4\ce{CH4}
a)0,6 pts
Escriba las estructuras de Lewis y prediga su geometría de acuerdo con el modelo de repulsión de pares electrónicos.
Estructura de Lewis del amoníaco (NH3)
Estructura de Lewis del amoníaco (NH3)
Geometría piramidal trigonal del NH3
Geometría piramidal trigonal del NH3
Estructura de Lewis del agua (H2O)
Estructura de Lewis del agua (H2O)
Geometría angular del H2O
Geometría angular del H2O
Estructura de Lewis del metano (CH4)
Estructura de Lewis del metano (CH4)
Geometría tetraédrica del CH4
Geometría tetraédrica del CH4
b)0,6 pts
¿Son moléculas polares?
c)0,3 pts
¿Por qué NHX3\ce{NH3} y HX2O\ce{H2O} tienen puntos de ebullición mayores que CHX4\ce{CH4}?
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para los siguientes elementos A, B y C con Z=10,17Z = 10, 17 y 3737, respectivamente:
a)1,4 pts
Identifíquelos y sitúelos en su grupo y periodo. Escriba sus correspondientes configuraciones electrónicas. ¿Qué iones podrían dar cada uno de ellos?, ¿cuál será el elemento con mayor energía de ionización?
b)0,6 pts
¿Qué tipo de compuestos podría dar el elemento B consigo mismo y/o con los demás? ¿Mediante qué tipo de enlace?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
¿Cuál de las siguientes reacciones nunca será espontánea independientemente del valor de la temperatura?, ¿cuál será espontánea a altas temperaturas? y ¿cuál a bajas temperaturas?
a)0,5 pts
IX2(s)→IX2(g)ΔH=62,64 kJ\ce{I2(s) -> I2(g)} \quad \Delta H = 62{,}64\,\text{kJ}
b)0,5 pts
2 HX2(g)+OX2(g)→2 HX2O(l)ΔH=−571,6 kJ\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)} \quad \Delta H = -571{,}6\,\text{kJ}
c)0,5 pts
NX2(g)+3 ClX2(g)→2 NClX3(l)ΔH=230 kJ\ce{N2(g) + 3Cl2(g) -> 2NCl3(l)} \quad \Delta H = 230\,\text{kJ}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Para el siguiente equilibrio HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)ΔH=41 kJ\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)} \quad \Delta H = 41\,\text{kJ} discuta de forma razonada cómo influirá cada uno de los siguientes cambios en el equilibrio y en la concentración de HX2\ce{H2}:
a)0,5 pts
Adición de COX2\ce{CO2}.
b)0,5 pts
Aumento de la temperatura.
c)0,5 pts
Disminución del volumen.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes preguntas:
a)0,6 pts
¿Qué disolución tiene el pH más alto, una disolución 10−1 M10^{-1}\,\text{M} de un ácido fuerte o una disolución 10−1 M10^{-1}\,\text{M} de un ácido débil?
b)0,8 pts
De las siguientes sustancias: POX4X3−\ce{PO4^{3-}}, HNOX2\ce{HNO2} y HCOX3X−\ce{HCO3^-}, una es ácida, otra básica y otra anfótera. ¿Cuál es cada una? Escriba los equilibrios que así lo demuestren.
c)0,6 pts
¿Cuál de las siguientes parejas: NaNOX3\ce{NaNO3} 1 M1\,\text{M} / NaOH\ce{NaOH} 1 M1\,\text{M} y NHX4Cl\ce{NH4Cl} 0,5 M0{,}5\,\text{M} / NHX3\ce{NH3} 0,5 M0{,}5\,\text{M} formará una disolución amortiguadora, sabiendo que Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Teniendo en cuenta los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas: ε0(AgX+/Ag)=0,80 V;ε0(FeX2+/Fe)=−0,44 V;ε0(ClX2/ClX−)=1,36 V;ε0(MX3+/M)=−2,03 V;ε0(MX4+/MX3+)=0,47 V\varepsilon^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}; \quad \varepsilon^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}; \quad \varepsilon^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}; \quad \varepsilon^0(\ce{M^{3+}/M}) = -2{,}03\,\text{V}; \quad \varepsilon^0(\ce{M^{4+}/M^{3+}}) = 0{,}47\,\text{V}
a)0,9 pts
Determine si en condiciones estándar: ¿reaccionará M con AgX+\ce{Ag+}?, ¿podrá el hierro metálico reducir al catión MX3+\ce{M^{3+}}?, ¿podrá el cloro ClX2\ce{Cl2} oxidar al catión MX3+\ce{M^{3+}}?
b)0,6 pts
Ajuste por el método del ión-electrón aquellas reacciones que sí sean posibles.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
En un recipiente de 10 litros10\,\text{litros} se introducen 2 moles2\,\text{moles} de NX2OX4\ce{N2O4} gaseoso a 50 ∘C50\,^{\circ}\text{C} produciéndose el siguiente equilibrio de disociación: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} Si la constante KpK_p a dicha temperatura es de 1,061{,}06, calcule:
a)2 pts
Las concentraciones de los dos gases tras alcanzar el equilibrio.
b)0,5 pts
El % de disociación del NX2OX4\ce{N2O4}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
Sabiendo que ΔHf0\Delta H^0_f del etano gas, dióxido de carbono gas y agua líquida son respectivamente: −84,7 kJ mol−1-84{,}7\,\text{kJ mol}^{-1}; −393,5 kJ mol−1-393{,}5\,\text{kJ mol}^{-1} y −285,8 kJ mol−1-285{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}, calcule:
a)1,2 pts
La variación de entalpía estándar de la combustión del etano (reacción con oxígeno para dar dióxido de carbono y agua). Escriba la ecuación ajustada.
b)0,8 pts
¿Qué variación de entalpía se producirá en la combustión del etano gaseoso contenido en un recipiente de 20 litros20\,\text{litros} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, cuya presión parcial es de 0,61 atmoˊsferas0{,}61\,\text{atmósferas}?
c)0,5 pts
¿Cuántos gramos de agua líquida se obtendrán?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
El sulfuro de hierro (II) reacciona con ácido nítrico para dar monóxido de nitrógeno gas, sulfato de hierro (II) y agua líquida.
a)1,3 pts
Ajuste la reacción por el método del ion-electrón señalando el agente oxidante y el reductor.
b)1,2 pts
¿Qué masa de sulfato de hierro (II) se obtendrá si se hacen reaccionar 20 gramos20\,\text{gramos} de un mineral que contiene un 85%85\% de riqueza de sulfuro de hierro (II) con 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 3 M3\,\text{M} de ácido nítrico?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
a)1,3 pts
Sobre 10 mL10\,\text{mL} de una disolución 1,65 M1{,}65\,\text{M} de HClO\ce{HClO} se adicionan 100 mL100\,\text{mL} de agua para obtener una disolución diluida de dicho ácido. Si la constante de disociación vale 3,2⋅10−83{,}2 \cdot 10^{-8}, calcule el pH de la disolución diluida.
b)1,2 pts
Para neutralizar este ácido adicionamos 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 0,25 M0{,}25\,\text{M} de KOH\ce{KOH} sobre 150 mL150\,\text{mL} de la disolución diluida del ácido hipocloroso. ¿Cuántos gramos de KOH\ce{KOH} nos han sobrado? Escriba la correspondiente reacción de neutralización.
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