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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2018Ordinaria

Química · Murcia 2018

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
Sean dos elementos A y B cuyas configuraciones externas son 3s23p33s^2 3p^3 y 3s23p53s^2 3p^5, respectivamente. La electronegatividad de B es menor que la de A.0,75 pts
b
Oxígeno es el elemento del grupo 16 que presenta mayor valor de energía de ionización.0,75 pts
c
(4,1,0,−1/2)(4, 1, 0, -1/2) es un conjunto posible de valores para los números cuánticos del electrón más externo del elemento del cuarto periodo con mayor radio atómico.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Responda justificadamente a las siguientes cuestiones:
a
Dados los compuestos NaF\ce{NaF} y NaI\ce{NaI}, justifique cuál de los siguientes valores de energía reticular le corresponde a cada uno de ellos: 910910 y 682682 kJ mol−1^{-1}.0,75 pts
b
Dados los compuestos CHX4\ce{CH4} y CX5HX12\ce{C5H12}, ¿cuál de ellos tendrá mayor punto de ebullición?0,75 pts
c
Sean los compuestos KBr\ce{KBr} y CClX4\ce{CCl4}, ¿cuál de ellos es más soluble en agua?0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Sabiendo que la constante de acidez del ácido cianhídrico es Ka(HCN)=6,2⋅10−10K_a(\ce{HCN}) = 6{,}2 \cdot 10^{-10}, para una disolución acuosa de NaCN\ce{NaCN} 0,010{,}01 M calcule:
a
El pH.1,5 pts
b
El grado de hidrólisis.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En un recipiente de 33 L se introdujeron 29,929{,}9 g de SbClX5\ce{SbCl5} y se calentó hasta 182 ∘C182\,^{\circ}\text{C}, alcanzándose el equilibrio siguiente: SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)} Sabiendo que la presión total fue de 1,541{,}54 atm, calcule:
Datos
  • Masas atómicas: Sb=121,7\text{Sb}=121{,}7
  • Cl=35,5 g mol−1\text{Cl}=35{,}5\,\text{g mol}^{-1}
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R=0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
a
La constante KcK_c.1,5 pts
b
La constante KpK_p.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
i
Formule o nombre los siguientes compuestos:1 pt
a
CHX3−C≡C−CHX2−C≡CH\ce{CH3-C#C-CH2-C#CH}
b
CHX3−CO−NHX2\ce{CH3-CO-NH2}
c
CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−COOH\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COOH}
d
Propanal
e
tolueno
ii
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos e indique el tipo de isomería que presentan entre sí:1 pt
a
Pentan-2-ona y pentan-3-ona
b
cis-pent-2-eno y trans-pent-2-eno
c
ciclobutano y metilciclopropano
d
Propan-1-ol y Etilmetiléter
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
i
Formule o nombre los siguientes compuestos:1 pt
a
CHX3−CH(CHX3)−CO−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CO}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}
b
N(CHX3)X3\ce{N(CH3)3}
c
3-etilfenol
d
Ciclopenteno
e
Cloroformo
ii
Indique el tipo de reacción orgánica:1 pt
a
CHX3−CHX2−CHX2Br+NaOH→CHX3−CHX2−CHX2OH+NaBr\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2Br} + \ce{NaOH} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} + \ce{NaBr}
b
CHX3−COOH+CHX3−CHX2−CHX2OH→CHX3−CO−O−CHX2−CHX2−CHX3+HX2O\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOH} + \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CO}{-}\allowbreak\ce{O}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{H2O}
c
CHX3−CHX2−CH=CHX2+HI→CHX3−CHX2−CHI−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HI} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CHI}{-}\allowbreak\ce{CH3}
d
2 CHX3−CH=CHX2+9 OX2→6 COX2+6 HX2O\ce{2 CH3}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{9 O2} \mathrel{\ce{->}} \ce{6 CO2} + \ce{6 H2O}
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Para la reacción química en fase gaseosa: 4 HBr+OX2→2 HX2O+2 BrX2\ce{4HBr + O2 -> 2H2O + 2Br2} se sabe que la velocidad de reacción viene dada por la expresión v=k[HBr][OX2]v = k [\ce{HBr}][\ce{O2}].
a
Explique qué relación existe entre la velocidad de aparición de bromo y la de desaparición de bromuro de hidrógeno.0,75 pts
b
Para la constante de velocidad, indique su significado químico y sus unidades.0,75 pts
c
Justifique la veracidad o falsedad de la siguiente afirmación: Para esta reacción la constante de velocidad no depende de la temperatura ya que tiene lugar en fase gas.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se preparan 100100 mL de una disolución acuosa conteniendo 0,50{,}5 g de un ácido monoprótico (AH). Calcule:
Datos
  • Ka(AH)=2,6⋅10−5K_a(\ce{AH}) = 2{,}6 \cdot 10^{-5}
  • Masa molecular de AH=180 g mol−1\ce{AH} = 180\,\text{g mol}^{-1}
a
El pH de la disolución.1 pt
b
La concentración molar de ácido sin disociar (AH) en el equilibrio.0,5 pts
c
El grado de ionización de dicho ácido.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción: Cu+NaNOX3+HX2SOX4→CuSOX4+NaX2SOX4+NO+HX2O\ce{Cu + NaNO3 + H2SO4 -> CuSO4 + Na2SO4 + NO + H2O}
a
Ajústela usando el método del ion-electrón.1,5 pts
b
Identifique justificadamente la especie oxidante y la especie reductora.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Considere los siguientes sistemas para los que se proporcionan sus potenciales normales: E0(AlX3+/Al)=−1,67 V;E0(CrX3+/CrX2+)=−0,41 V;E0(FeX3+/FeX2+)=0,77 VE^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}67\,\text{V}; E^0(\ce{Cr^{3+}/Cr^{2+}}) = -0{,}41\,\text{V}; E^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V} para cada una de las tres pilas galvánicas que pueden construirse a partir de los mismos:
a
Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.0,8 pts
b
Indique la reacción global ajustada.0,6 pts
c
Calcule el potencial de la pila.0,6 pts
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