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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2011Ordinaria

Química · Canarias 2011

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada pregunta será calificada con un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1,5 horas
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Clasifica y completa las siguientes reacciones orgánicas:1 pt
a.1
CHX3−CH=CHX2+HCl→?\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HCl} \mathrel{\ce{->}} \ce{?}0,25 pts
a.2
CHX3−CHOH−CHX3+?→CHX3−CHBr−CHX3+HX2O\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{?} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHBr}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{H2O}0,25 pts
a.3
CHX3−CHOH−CHX2−CHX3+(HX2SOX4)→?+HX2O\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{(H2SO4)} \mathrel{\ce{->}} \ce{?} + \ce{H2O}0,25 pts
a.4
CHX3−CHX2−CHCl−CHX3+KOH→?+KCl+HX2O\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CHCl}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{KOH} \mathrel{\ce{->}} \ce{?} + \ce{KCl} + \ce{H2O}0,25 pts
b
Formula y nombra:1 pt
b.1
dos isómeros de función de formula CX4HX8O\ce{C4H8O}0,5 pts
b.2
tres aminas de fórmula CX3HX9N\ce{C3H9N}0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Justifica la geometría de las siguientes moléculas covalentes de acuerdo con la teoría de la repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV):
Datos
  • Z(Br)=35Z(\text{Br}) = 35
  • Z(Be)=4Z(\text{Be}) = 4
  • Z(Cl)=17Z(\text{Cl}) = 17
  • Z(Al)=13Z(\text{Al}) = 13
  • Z(Si)=14Z(\text{Si}) = 14
  • Z(N)=7Z(\text{N}) = 7
  • Z(H)=1Z(\text{H}) = 1
a
Bromuro de berilio (Dibromuro de berilio)0,5 pts
b
Cloruro de aluminio (Tricloruro de aluminio)0,5 pts
c
Cloruro de silicio (IV) (Tetracloruro de silicio)0,5 pts
d
Amoniaco (Trihidruro de nitrógeno)0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Calcula para una disolución acuosa de amoniaco 0,15 M0{,}15\,\text{M}:
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
El pH1,2 pts
b
La concentración de cada especie química presente en el equilibrio0,8 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:KI+KMnOX4+HX2SOX4→KX2SOX4+MnSOX4+IX2+HX2O\ce{KI + KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O}
a
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?0,8 pts
b
Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global.1,2 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El etino o acetileno (CX2HX2)(\ce{C2H2}) es un gas en cuya combustión se producen llamas que alcanzan una temperatura elevada. Si cuando se quema un gramo de acetileno (CX2HX2)(\ce{C2H2}) se desprenden 50 Kilojulios50\,\text{Kilojulios}.
Datos
  • Masas atómicas: C=12 uC = 12\,\text{u}
  • H=1 uH = 1\,\text{u}
  • Entalpía estándar de formación del COX2(g)\ce{CO2(g)}: −393,8 kJ/mol-393{,}8\,\text{kJ/mol}
  • Entalpía estándar de formación del HX2O(l)\ce{H2O(l)}: −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}
a
¿Cuál será el valor de su entalpía de combustión?0,8 pts
b
Calcula la entalpía estándar de formación del acetileno, utilizando la ley de Hess1,2 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Define los siguientes conceptos:1 pt
a.1
orbital0,25 pts
a.2
ácido según la Teoría Brönsted y Lowry0,25 pts
a.3
entropía0,25 pts
a.4
potencial de ionización0,25 pts
b
Establece justificando las respuestas cuáles de las siguientes sustancias tienen carácter anfótero:1 pt
b.1
HCOX3X−\ce{HCO3-}0,25 pts
b.2
HSX−\ce{HS-}0,25 pts
b.3
Ácido clorhídrico (Cloruro de hidrógeno)0,25 pts
b.4
Hidróxido de calcio (Dihidróxido de calcio)0,25 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Razona en qué situaciones podrían ser espontáneos los procesos cuyas variaciones correspondientes a sus términos entálpicos y entrópicos son las siguientes:
a
ΔH>0\Delta H > 0 y ΔS>0\Delta S > 00,5 pts
b
ΔH<0\Delta H < 0 y ΔS<0\Delta S < 00,5 pts
c
ΔH>0\Delta H > 0 y ΔS<0\Delta S < 00,5 pts
d
ΔH<0\Delta H < 0 y ΔS>0\Delta S > 00,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En un recipiente de 2 litros2\,\text{litros} se introducen 2 moles2\,\text{moles} de SOX2\ce{SO2} y 1 mol1\,\text{mol} de OX2\ce{O2}, y posteriormente se calienta a 1000 K1000\,\text{K}, con lo que se produce la reacción 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Una vez alcanzado el equilibrio se encuentra que hay 0,30 moles0{,}30\,\text{moles} de SOX2\ce{SO2}. Calcula:
Datos
  • Masas atómicas: S=32 uS = 32\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
a
la masa de SOX3\ce{SO3} en el equilibrio1 pt
b
la KcK_c del equilibrio1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se sabe que 250 ml250\,\text{ml} de una disolución de oxoclorato (I) de hidrógeno (HClO\ce{HClO}) que contiene 2,625 gramos2{,}625\,\text{gramos} de dicho ácido tiene un pH de 4,14{,}1. Calcula:
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5 uCl = 35{,}5\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
  • H=1 uH = 1\,\text{u}
a
La constante de disociación del ácido1,2 pts
b
El grado de disociación0,8 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Calcula la masa de níquel depositada sobre el cátodo y el volumen de cloro (medido en condiciones normales) que se desprende en el ánodo en una electrólisis de NiClX2\ce{NiCl2} cuando pasa una corriente de 0,1 A0{,}1\,\text{A} durante 20 horas20\,\text{horas}.
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5 uCl = 35{,}5\,\text{u}
  • Ni=58,7 uNi = 58{,}7\,\text{u}
  • Constante de Faraday: F=96500 C eq−1F = 96500\,\text{C eq}^{-1}
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