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Química · Comunidad Valenciana 2023

10 ejercicios

1Bloc I

2 puntos

Bloc IProblemas

Un mordiente es una sustancia que sirve para fijar los colores en los tejidos. El acetato de calcio se utiliza como mordiente y se prepara al reaccionar ácido acético con hidróxido de calcio según la siguiente ecuación química no ajustada:

\ce{CH3-COOH(ac) + Ca(OH)2(ac) -> Ca(CH3-COO)2(ac) + H2O(l)}

a)1 pts

¿Qué volumen de una disolución de

\ce{Ca(OH)2}

0{,}5\,\text{M}

se necesita para reaccionar completamente con

25\,\text{mL}

de una disolución de ácido acético de

58\,\%

en masa y densidad

1{,}065\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

b)1 pts

Si tras mezclar las dos disoluciones del apartado anterior se obtienen

17{,}9\,\text{g}

de acetato de calcio, calcule el rendimiento de la reacción, así como la masa de agua, en gramos, formada en la reacción.

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1Bloc II

2 puntos

Bloc IICuestiones

Considere los elementos A, B, C y D, cuyos números atómicos son 12, 15, 17 y 19, respectivamente. Responda a las siguientes cuestiones:

a)0,5 pts

Escriba la configuración electrónica de cada uno de los elementos propuestos e indique en qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra cada uno.

b)0,5 pts

Ordene justificadamente los elementos por orden creciente de su primera energía de ionización.

c)0,5 pts

Elija dos elementos entre los cuales se formaría un compuesto iónico y obtenga su fórmula molecular. Justifique la respuesta.

d)0,5 pts

Deduzca la fórmula molecular del compuesto que se formaría entre los elementos B y C aplicando la regla del octeto y discuta el tipo de enlace que se establece entre dichos átomos.

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2Bloc I

2 puntos

Bloc IProblemas

Para la reacción en equilibrio

\ce{2NOCl(g) <=> 2NO(g) + Cl2(g)}

K_P

tiene un valor de

0{,}0168

240\,^{\circ}\text{C}

. En un recipiente de

2\,\text{litros}

, mantenido a la temperatura de

240\,^{\circ}\text{C}

, se introduce una cantidad indeterminada de

\ce{NOCl}

. Cuando se establece el equilibrio, la presión parcial de

\ce{NOCl}

es de

0{,}16\,\text{atm}

a)1,2 pts

Calcule el valor de

K_C

y las presiones parciales de los gases

\ce{NO}

\ce{Cl2}

en el equilibrio.

b)0,8 pts

Calcule la cantidad (en moles) de

\ce{NOCl}

que se ha introducido inicialmente.

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2Bloc II

2 puntos

Bloc IICuestiones

Considere las especies químicas

\ce{F2CO}

\ce{HCN}

\ce{NBr3}

. Responda a las siguientes cuestiones:

a)0,6 pts

Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada una de las moléculas.

b)0,6 pts

Deduzca la disposición geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central de cada molécula e indique el tipo de hibridación de los orbitales de dicho átomo.

c)0,4 pts

Indique la geometría de las moléculas

\ce{HCN}

\ce{NBr3}

d)0,4 pts

Discuta si las moléculas de

\ce{HCN}

\ce{NBr3}

son polares o apolares.

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3Bloc I

2 puntos

Bloc IProblemas

El ácido benzoico,

\ce{C7H6O2}

, es un ácido monoprótico que se utiliza como conservante y se identifica con el código europeo E-210. En una industria alimentaria, se prepara una disolución de ácido benzoico de concentración

0{,}01\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

a)1,2 pts

En la disolución acuosa preparada, el ácido benzoico se encuentra ionizado en un

7{,}6\,\%

. Calcule la constante de acidez,

K_a

, y el pH de la disolución.

b)0,8 pts

Para conservar aceitunas, la legislación fija un máximo de

0{,}5\,\text{g}

de ácido benzoico por kg de aceitunas. Calcule el volumen de la disolución de ácido benzoico

0{,}01\,\text{M}

preparada que hay que introducir en un bote que contiene

2\,\text{kg}

de aceitunas para ajustarse a este máximo legal.

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3Bloc II

2 puntos

Bloc IICuestiones

Para el equilibrio heterogéneo:

\ce{NH4HS(s) <=> NH3(g) + H2S(g)} \quad (\Delta H = 103\,\text{kJ})

deduzca si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

a)0,5 pts

Si se introduce inicialmente en el reactor

\ce{NH4HS}

, el equilibrio no se alcanza si la cantidad de reactivo introducida no supera un valor mínimo.

b)0,5 pts

Con las tres especies en equilibrio, la adición de más

\ce{NH4HS}

aumenta la producción de

\ce{NH3}

\ce{H2S}

c)0,5 pts

Con las tres especies en equilibrio, al aumentar la temperatura del reactor, la masa de

\ce{NH4HS}

aumenta.

d)0,5 pts

Con las tres especies en equilibrio, si se reduce el volumen a la meitat, aumenta la cantidad de

\ce{H2S}

formada.

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4Bloc I

2 puntos

Bloc IProblemas

El dióxido de cloro,

\ce{ClO2}

es un desinfectante y decolorante que puede obtenerse haciendo reaccionar clorato de sodio,

\ce{NaClO3}

, con peróxido de hidrógeno,

\ce{H2O2}

, en medio ácido, de acuerdo con la siguiente ecuación química no ajustada:

\ce{NaClO3(ac) + H2O2(ac) + H2SO4(ac) -> ClO2(g) + O2(g) + H2O(l) + Na2SO4(ac)}

a)1 pts

Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.

b)1 pts

Calcule el volumen de

\ce{ClO2}

obtenido (medido a

20\,^{\circ}\text{C}

790\,^{\text{mmHg}}

), cuando se mezcla la disolución A (

250\,\text{mL}

de una disolución

0{,}08\,\text{M}

\ce{H2O2}

en exceso de

\ce{H2SO4}

) con la disolución B (

200\,\text{mL}

de una disolución

0{,}15\,\text{M}

\ce{NaClO3}

en exceso de

\ce{H2SO4}

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4Bloc II

2 puntos

Bloc IICuestiones

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)0,5 pts

La mezcla de

100\,\text{mL}

de una disolución

0{,}5\,\text{M}

\ce{Ba(OH)2}

con

150\,\text{mL}

de una disolución

0{,}75\,\text{M}

\ce{HCl}

tiene pH básico.

b)0,5 pts

La mezcla de

40\,\text{mL}

\ce{HCl}

2\,\text{M}

con

30\,\text{mL}

de una disolución

2\,\text{M}

\ce{NH3}

resulta en una disolución básica.

c)0,5 pts

Al añadir

\ce{NH4Cl}

sólido a una disolución

0{,}5\,\text{M}

\ce{NH3}

, el pH disminuye.

d)0,5 pts

Una disolución

1\,\text{M}

\ce{NH4Cl}

tiene un pH ácido.

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2 puntos

Bloc IICuestiones

Considere la reacción química:

\ce{A(g) + 2B(g) -> C(g)}

Se ha observado que, al duplicar la concentración de A, la velocidad de la reacción se cuadruplica mientras que, al disminuir la concentración de B a la mitad, la velocidad disminuye en esa misma proporción. Responda a las siguientes cuestiones:

a)0,5 pts

Obtenga la ley de velocidad de la reacción.

b)0,5 pts

En un recipiente de

5\,\text{L}

de volumen mantenido a temperatura constante se añadieron

1\,\text{mol}

de A y

2\,\text{moles}

de B. La velocidad inicial de la reacción resultó ser

4{,}72 \cdot 10^{-3}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}

. Calcule la constante de velocidad (con unidades).

c)0,5 pts

En las condiciones del apartado b), calcule la velocidad de desaparición de B y la velocidad de aparición de C.

d)0,5 pts

Si una vez iniciada la reacción el reactor se comprime, discuta si ello producirá un aumento o una disminución en la velocidad de la reacción.

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2 puntos

Bloc IICuestiones

a)1,2 pts

Complete las siguientes reacciones químicas, nombre todas las moléculas orgánicas que intervienen, e indique qué tipo de reacción tiene lugar en cada caso:

a.1)

\ce{CH3-CH=CH-CH3 + Br2}

a.2)

\ce{CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-CH2OH ->[H+]}

b)0,8 pts

Nombre o formule según corresponda:

b.1)0,2 pts

dicromato de potasio

b.2)0,2 pts

fosfato de calcio

b.3)0,2 pts

\ce{Fe2O3}

b.4)0,2 pts

\ce{Ca(HCO3)2}

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Ejercicio 1 · Bloc I

Ejercicio 1 · Bloc II

Ejercicio 2 · Bloc I

Ejercicio 2 · Bloc II

Ejercicio 3 · Bloc I

Ejercicio 3 · Bloc II

Ejercicio 4 · Bloc I

Ejercicio 4 · Bloc II

Ejercicio 5

Ejercicio 6