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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaReserva A

Química · Andalucía 2017

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de litio
b
Yodato de hierro(III)
c
Dimetilamina
d
PHX3\ce{PH3}
e
HBrOX4\ce{HBrO4}
f
CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CHOHCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
a
Explique, en función de las interacciones moleculares, por qué el NHX3\ce{NH3} tiene un punto de ebullición más alto que el CHX4\ce{CH4}.
b
Explique, en función de las interacciones moleculares, por qué el CHX4\ce{CH4} tiene un punto de ebullición más bajo que el CX2HX6\ce{C2H6}.
c
Indique cuántos enlaces π\pi y cuántos σ\sigma tienen las moléculas de nitrógeno y oxígeno.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Indique verdadero o falso para las siguientes afirmaciones, justificando la respuesta:
a
En una reacción del tipo A+B→C\ce{A + B -> C}, el orden total es siempre 2.
b
Al aumentar la temperatura a la que se realiza una reacción aumenta siempre la velocidad.
c
En un equilibrio la presencia de un catalizador aumenta únicamente la velocidad de la reacción directa.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
A partir de los siguientes datos:
Datos
  • E0(ClX2/ClX−)=1,36 VE^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
  • E0(FeX3+/FeX2+)=0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • E0(HX+/HX2)=0,0 VE^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}0\,\text{V}
a
Indique, razonando la respuesta, si el ClX2\ce{Cl2} puede o no oxidar el catión Fe(II)\ce{Fe(II)} a Fe(III)\ce{Fe(III)}.
b
Calcule la fuerza electromotriz (ΔE0\Delta E^0) de la siguiente pila: Zn(s) ∣ ZnX2+(ac) ∣∣ HX+(ac) ∣ HX2(g) ∣ Pt\ce{Zn(s) | Zn^{2+}(ac) || H+(ac) | H2(g) | Pt}.
c
Si el voltaje de la siguiente pila: Cd(s) ∣ CdX2+(ac) ∣∣ CuX2+(ac) ∣ Cu(s)\ce{Cd(s) | Cd^{2+}(ac) || Cu^{2+}(ac) | Cu(s)}, es ΔE0=0,743 V\Delta E^0 = 0{,}743\,\text{V}, ¿Cuál es el valor del potencial de reducción estándar del electrodo CdX2+/Cd\ce{Cd^{2+}/Cd}?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El ácido benzoico (CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}) se utiliza como conservante de alimentos ya que inhibe el desarrollo microbiano cuando el pH de la disolución empleada tenga un pH inferior a 5.
Datos
  • Ka=6,4⋅10−5K_a = 6{,}4 \cdot 10^{-5} a 25∘C25^\circ\text{C}
  • Masas atómicas: O=16O=16
  • C=12C=12
  • H=1H=1
a
Determine si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 6,1 g⋅L−16{,}1\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1} se podría usar como conservante líquido.
b
Calcule los gramos de ácido benzoico necesarios para preparar 5 L de disolución acuosa de pH=5.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
A 25∘C25^\circ\text{C}, el producto de solubilidad del fluoruro de plomo(II) (PbFX2\ce{PbF2}) es Ks=4⋅10−18K_s = 4 \cdot 10^{-18}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas F=19F=19
  • Pb=207,2Pb=207{,}2
a
La masa de PbFX2\ce{PbF2} que se podrá disolver el 100 mL de agua a dicha temperatura.
b
La solubilidad del PbFX2\ce{PbF2} en una disolución 0,2 M de nitrato de plomo(II) [Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2}].
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Fluoruro de rubidio
b
Sulfato de níquel(II)
c
Metilciclopentano
d
SbX2OX5\ce{Sb2O5}
e
KNOX2\ce{KNO2}
f
CHX2=CHBr\ce{CH2=CHBr}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dados los elementos A (Z=19Z=19) y B (Z=36Z=36):
a
Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos en estado fundamental indicando justificadamente el grupo y periodo al que pertenecen en el sistema periódico.
b
Justifique si los siguientes números cuánticos podrían corresponder al electrón diferenciador de alguno de ellos, indicando a cuál: (5,1,−1,+1/2)(5, 1, -1, +1/2), (4,0,0,−1/2)(4, 0, 0, -1/2) y (4,1,3,+1/2)(4, 1, 3, +1/2).
c
Justifique cuál de los dos elementos presenta menos reactividad química.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas aplicadas a una disolución acuosa 1 M de un ácido débil monoprótico (Ka=1,0⋅10−5K_a = 1{,}0 \cdot 10^{-5} a 25∘C25^\circ\text{C}):
a
Su pOH será menor que 7.
b
El grado de disociación aumenta si se diluye la disolución.
c
El pH disminuye si se diluye la disolución.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Cuando un grupo hidroxilo (−OH\ce{-OH}) está unido a un carbono saturado, el compuesto resultante es un éster.
b
El dimetiléter (CHX3−O−CHX3\ce{CH3-O-CH3}) y el etanol (CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}) son isómeros de función.
c
La siguiente reacción orgánica: R−CHX2Br+NaOH→R−CHX2OH+NaBr\ce{R}{-}\allowbreak\ce{CH2Br} + \ce{NaOH} \mathrel{\ce{->}} \ce{R}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} + \ce{NaBr}, es una reacción de eliminación.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A 200∘C200^\circ\text{C} y presión de 1 atm, el PClX5\ce{PCl5} se disocia en PClX3\ce{PCl3} y ClX2\ce{Cl2}, en un 48,5%48{,}5\%. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Las fracciones molares de todas las especies en el equilibrio.
b
KcK_c y KpK_p.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El bromuro de sodio reacciona con el ácido nítrico, en caliente, según la siguiente ecuación:NaBr+HNOX3→BrX2+NOX2+NaNOX3+HX2O\ce{NaBr + HNO3 -> Br2 + NO2 + NaNO3 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas Br=80Br=80
  • Na=23Na=23
a
Ajuste esta reacción por el método del ión electrón.
b
Calcule la masa de bromo que se obtiene cuando 100 g de bromuro de sodio se tratan con ácido nítrico en exceso.
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