Química · Andalucía 2017

Óxido de litio

Yodato de hierro(III)

Dimetilamina

Fluoruro de rubidio

Sulfato de níquel(II)

Metilciclopentano

Explique, en función de las interacciones moleculares, por qué el $\ce{NH3}$ tiene un punto de ebullición más alto que el $\ce{CH4}$.

Explique, en función de las interacciones moleculares, por qué el $\ce{CH4}$ tiene un punto de ebullición más bajo que el $\ce{C2H6}$.

Indique cuántos enlaces $\pi$ y cuántos $\sigma$ tienen las moléculas de nitrógeno y oxígeno.

Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos en estado fundamental indicando justificadamente el grupo y periodo al que pertenecen en el sistema periódico.

Justifique si los siguientes números cuánticos podrían corresponder al electrón diferenciador de alguno de ellos, indicando a cuál: $(5, 1, -1, +1/2)$, $(4, 0, 0, -1/2)$ y $(4, 1, 3, +1/2)$.

Justifique cuál de los dos elementos presenta menos reactividad química.

En una reacción del tipo $\ce{A + B -> C}$, el orden total es siempre 2.

Al aumentar la temperatura a la que se realiza una reacción aumenta siempre la velocidad.

En un equilibrio la presencia de un catalizador aumenta únicamente la velocidad de la reacción directa.

Su pOH será menor que 7.

El grado de disociación aumenta si se diluye la disolución.

El pH disminuye si se diluye la disolución.

Indique, razonando la respuesta, si el $\ce{Cl2}$ puede o no oxidar el catión $\ce{Fe(II)}$ a $\ce{Fe(III)}$.

Calcule la fuerza electromotriz ($\Delta E^0$) de la siguiente pila: $\ce{Zn(s) | Zn^{2+}(ac) || H+(ac) | H2(g) | Pt}$.

Si el voltaje de la siguiente pila: $\ce{Cd(s) | Cd^{2+}(ac) || Cu^{2+}(ac) | Cu(s)}$, es $\Delta E^0 = 0{,}743\,\text{V}$, ¿Cuál es el valor del potencial de reducción estándar del electrodo $\ce{Cd^{2+}/Cd}$?

Cuando un grupo hidroxilo ($\ce{-OH}$) está unido a un carbono saturado, el compuesto resultante es un éster.

El dimetiléter ($\ce{CH3-O-CH3}$) y el etanol ($\ce{CH3CH2OH}$) son isómeros de función.

La siguiente reacción orgánica: $\ce{R-CH2Br + NaOH -> R-CH2OH + NaBr}$, es una reacción de eliminación.

Determine si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración $6{,}1\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}$ se podría usar como conservante líquido.

Calcule los gramos de ácido benzoico necesarios para preparar 5 L de disolución acuosa de pH=5.

Las fracciones molares de todas las especies en el equilibrio.

$K_c$ y $K_p$.

La masa de $\ce{PbF2}$ que se podrá disolver el 100 mL de agua a dicha temperatura.

La solubilidad del $\ce{PbF2}$ en una disolución 0,2 M de nitrato de plomo(II) [$\ce{Pb(NO3)2}$].

Ajuste esta reacción por el método del ión electrón.

Calcule la masa de bromo que se obtiene cuando 100 g de bromuro de sodio se tratan con ácido nítrico en exceso.