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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2026Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2026

5 ejercicios

Instrucciones

Tiempo
No lo indica el examen
Qué responder
Responde al problema 1 y elige una opción, A o B, en cada uno de los problemas 2, 3, 4 y 5.
Puntuación
Cada problema vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Material
Calculadora científica avanzada tipo I y tipo II, sin memoria de texto.
Además
Si respondes a ambas opciones de un problema, solo se considera la que hayas elegido primero.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Existen bacterias que degradan la glucosa (CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}) mediante un proceso denominado fermentación alcohólica, en el cual se produce etanol (CHX3−CHX2OH\ce{CH3-CH2OH}) y dióxido de carbono (COX2\ce{CO2}) según la siguiente reacción:CX6HX12OX6(s)→2 CHX3−CHX2OH(l)+2 COX2(g)\begin{aligned}&\ce{C6H12O6 (s) ->}\\&\ce{2 CH3-CH2OH (l) + 2 CO2 (g)}\end{aligned}
Datos
  • Las entalpías de combustión de la glucosa y del etanol son −2815 kJ/mol-2815\,\text{kJ/mol} y −1372 kJ/mol-1372\,\text{kJ/mol}, respectivamente
  • Masas atómicas: (C)=12 u(\ce{C}) = 12\,\text{u} (O)=16 u(\ce{O}) = 16\,\text{u} (H)=1 u(\ce{H}) = 1\,\text{u}
a
Utilizando la Ley de Hess, determine la energía intercambiada en la fermentación de un mol de glucosa.1 pt
b
Indique si dicha reacción es endotérmica o exotérmica, justificando la respuesta.0,5 pts
c
Calcule la cantidad de calor que se produce en la fermentación de 1 Kg1\,\text{Kg} de glucosa.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos

En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

En una pequeña explotación agrícola, el responsable del invernadero utiliza una disolución de amoniaco (NHX3\ce{NH3}) para regular el pH del agua de riego. Para preparar una nueva disolución, disuelve 7 g7\,\text{g} de amoniaco en agua hasta obtener 500 mL500\,\text{mL} de disolución.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8×10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \times 10^{-5}
  • Masas atómicas: (N)=14 u(\ce{N}) = 14\,\text{u} (H)=1 u(\ce{H}) = 1\,\text{u}
a
Indique la reacción de equilibrio básico del NHX3\ce{NH3} en agua. Calcule la concentración de todas las especies en el equilibrio y el grado de disociación del amoniaco en la disolución preparada.1 pt
b
Determine el pH de la disolución resultante.0,5 pts
c
Sin realizar cálculos numéricos, prediga si una disolución acuosa de cloruro amónico (NHX4Cl\ce{NH4Cl}) tendrá pH ácido, básico o neutro. Justifique la respuesta explicando los procesos químicos que tienen lugar.0,5 pts
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En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

El dicromato de potasio KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} reacciona con cloruro de hierro (II), FeClX2\ce{FeCl2}, en disolución de ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl}, según la siguiente reacción:KX2CrX2OX7+FeClX2+HCl→CrClX3+FeClX3+KCl+HX2O\begin{aligned}&\ce{K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl ->}\\&\ce{CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O}\end{aligned}
Datos
  • Masas atómicas (u): O=16 u\ce{O} = 16\,\text{u} K=39 u\ce{K} = 39\,\text{u} Cr=52 u\ce{Cr} = 52\,\text{u}
a
Ajuste por el método del ion electrón las semirreacciones de oxidación y reducción. Indique las especies oxidante y reductora. Ajuste la reacción iónica y la molecular.1,5 pts
b
Determine qué masa de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} se necesitará para que reaccione completamente con 50 mL50\,\text{mL} de disolución de FeClX2\ce{FeCl2} 0,60 M0{,}60\,\text{M}.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos

En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

En un laboratorio de control de calidad de aguas, se emplea el equilibrio de precipitación del cromato de plata (AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}) para detectar la presencia de iones plata en muestras contaminadas. Para ello, se trabaja con disoluciones que ya contienen cromato potásico (KX2CrOX4\ce{K2CrO4}) como reactivo, a una concentración de 0,01 M0{,}01\,\text{M}.
Datos
  • Ks(AgX2CrOX4)=3,9×10−12K_s(\ce{Ag2CrO4}) = 3{,}9 \times 10^{-12}
  • Masas atómicas: O=16 u\ce{O} = 16\,\text{u} Ag=107,87 u\ce{Ag} = 107{,}87\,\text{u} Cr=52 u\ce{Cr} = 52\,\text{u}
a
Escriba el equilibrio de disolución del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en agua pura, la expresión de su producto de solubilidad y la solubilidad de AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en mol/L\text{mol/L}.1 pt
b
La solubilidad del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en presencia de la sal de KX2CrOX4\ce{K2CrO4}, expresada en mol/L\text{mol/L} y en g/L\text{g/L}.1 pt
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En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

En un matraz de un litro se introducen 0,20{,}2 moles de PClX5\ce{PCl5} y se calienta a 300 ∘C300\,{}^\circ\text{C}. A esta temperatura, el PClX5\ce{PCl5} se disocia según la reacción mostrada, y la presión parcial de PClX3\ce{PCl3} observada en equilibrio fue de 0,5 atm0{,}5\,\text{atm}.PClX5⇌PClX3+ClX2\ce{PCl5 <=> PCl3 + Cl2}
Datos
  • R=0,082 atm l/mol KR = 0{,}082\,\text{atm l/mol K}
a
Calcule el número de moles de todas las especies en el equilibrio, y el valor de la presión parcial del PClX5\ce{PCl5} en equilibrio.1 pt
b
Calcule el grado de disociación del PClX5\ce{PCl5}.0,5 pts
c
Calcule KpK_p y KcK_c a 300 ∘C300\,{}^\circ\text{C}0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos

En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

a
1
Dibuje los isómeros geométricos de la molécula. CHX3−CHX2−CHX2−CH=CH−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}0,5 pts
2
Dibuje el isómero de función de la molécula: CHX3−CHX2−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-CH2-COOH}0,5 pts
b
1
Escriba un isómero de fórmula molecular CX4HX10O\ce{C4H10O} que presente actividad óptica.0,5 pts
2
Escriba dos isómeros correspondientes a la formula molecular CX5HX12\ce{C5H12}.0,5 pts
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En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

a
En los siguientes compuestos, indique qué tipo de hibridación presenta cada carbono:1 pt
1
CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}
2
CHX3−C≡C−CHX3\ce{CH3-C#C-CH3}
b
De los siguientes compuestos, diga si son ópticamente activos y razone su respuesta.1 pt
1
CHX2OH−CHBr−COOH\ce{CH2OH-CHBr-COOH}
2
CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH}
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Ejercicio 5

5
2 puntos

En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

Los investigadores han descubierto los elementos X\ce{X}, Y\ce{Y} y Z\ce{Z} en un meteorito. Los últimos hallazgos muestran que los átomos presentan 1, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente y en los tres casos, el número de protones está entre 11 y 18.
a
Escriba las configuraciones electrónicas de los tres átomos y los cuatro números cuánticos del último electrón de valencia del elemento X\ce{X}.1 pt
b
Dibuje la estructura de Lewis de la molécula YZX3\ce{YZ3}. ¿Cuál es su geometría molecular? ¿Es la molécula polar?1 pt
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En los problemas 2, 3, 4 y 5 se debe de elegir SOLAMENTE UNA OPCIÓN A o B.

Considere las sustancias IX2\ce{I2}, Cu\ce{Cu} y CaO\ce{CaO} y conteste razonadamente:
a
¿Qué tipo de enlace presenta cada una de ellas?0,5 pts
b
¿Cuál tiene menor punto de fusión?0,5 pts
c
¿Cuál conduce la electricidad cuando está fundido, pero es aislante en estado sólido?0,5 pts
d
Si son o no solubles en agua0,5 pts
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